题目列表(包括答案和解析)

 0  37355  37363  37369  37373  37379  37381  37385  37391  37393  37399  37405  37409  37411  37415  37421  37423  37429  37433  37435  37439  37441  37445  37447  37449  37450  37451  37453  37454  37455  37457  37459  37463  37465  37469  37471  37475  37481  37483  37489  37493  37495  37499  37505  37511  37513  37519  37523  37525  37531  37535  37541  37549  447348 

22.(10分)(1)  (2分)

(2)Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O (2分)

(3)4OH- -4e =2H2O+O2↑ (或2H2O-4e=4H++O2↑)(2分)

(4)                                                              (2分) 

(5)1∶2(2分)

试题详情

21.(6分)(1)H2 (1分)(2)SiO2 (Si3N4、AlN)(1分,写出任一化学式都得1分)  

  (3) Cl2+S2-=2Cl-+S(2分) (其它答案合理也给分,但要是离子方程式)

(4)Be(OH)2+2NaOH === Na2BeO2+2H2O (2分)

试题详情

20.(12分)

Ⅰ①④(对1个得2分,有错不给分,共4分)  

Ⅱ⑴乙(2分) ⑵A、C(各1分)  玻璃棒、烧杯(各1分)   ⑶②(2分)

试题详情

19. ⑴_ 0.03 _ mol/(L·min)

⑵①平衡  大于

②__ d _____(单选),

__ a ________(单选)。

试题详情

9.B  10.B 11 D  12.A   13. B 14. C 15. D16.B17.A18.C

试题详情

1.C  2.C  3.D  4.D  5.A  6.D  7.D  8.C 

试题详情

24.(10分) 将2molSO2和1molO2混合置于一定体积、压强的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H < 0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总

物质的量为2.1 mol。试回答下列问题:

(1)反应进行到t1时,SO2的体积分数为     

(2)保持压强恒定,体积可变:

若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将    (填“增大”、“减小”或“不变”);若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量将     2.1mol(填“<”、“>”或“=”),

(3)保持恒温恒容的条件下:

若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将    (填“增大”、“减小”或“不变”);若在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2  和1.8molSO3,重新达到平衡状态时,SO2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

化学练习题

2006-12-18

试题详情

23.(8分)I. 叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

(1)NaN3中存在的化学键有_       _(答案可能不止一个,填字母)。

a.离子键      b.极性共价键     c.非极性共价键

(2)3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A,可用于汽车保护气囊。请写出有

关反应的化学方程式         ____    

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原

子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下

均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的

离子方程式为_              

⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的

水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为:                         

试题详情

22. (10分) A-G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色, C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水):

 

请回答下列问题:

⑴写出G分子的电子式:               

⑵写出反应⑦的离子方程式是:                

⑶写出电解X溶液的阳极反应式:                

⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况:          

⑸若使F按下列途径完全转化为Y:

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为     

试题详情

21. (6分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

   族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1

 
 
 
 
 
 
2

ƒ
 
 


 
3
 
 


 
ˆ

(1)由上述元素形成的单质,熔沸点最低的是(写化学式,下同)     ;形成的化合物可构成原子晶体的是         

(2)列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧:               

(3)除同族元素外,某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式         

试题详情


同步练习册答案