题目列表(包括答案和解析)

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6.非金属的氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅的熔点很高,原因是它为原子晶体。

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5.SiO2是硅酸的酸酐,但不溶于水,不能直接与水作用生成硅酸。

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4.非金属单质一般为非导体,但Si可以作为半导体。

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3.非金属单质一般不与无氧酸反应 ,但Si可以与HF作用:Si+4HF=SiF4+2H2

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2.非金属与碱反应一般无氢气放出,但Si可以:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

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1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2C=Si+2CO↑

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二氧化碳
二氧化硅
状态
 
 
溶解性
 
 
与NaOH反应
 
 
与酸反应(HF)
 
 
CO2通入水玻璃
 
SiO2与Na2CO3
高温下反应
 

疑难点拨

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4.硅主要的用途:硅可以用来制造____、____、____、____等。

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2.硅的化学性质

(1)常温下硅的化学性质稳定,但能和氟(HF)、强碱(NaOH)发生反应。

①硅和氟气反应生成四氟化硅气体,化学方程式为:_____________。

②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅,放出学方程式为:_____________。

   ③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠,反应的化学方程式为:____________。

(2)在加热条件下,硅能和某些非金属单质发生反应。

①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为:_____________。

   ②硅和C12在加热条件下反应生成四氯的化学方程式为:_____________。3.硅的制取:自然界中没有游离态的硅,常见的化合态的硅有__和__等。工业上,

用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式:_____

___________。在该反应中,氧化荆是____,还原剂____。

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1、硅的物理性质

单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是___色、有___光泽、脆而硬的固体,是良好的___材料。

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