3．(2001春季，5)下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是

A. 　　　　 B.

C. 　　　　 D.

2．(2004上海，大综)玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是

A、烧碱　　　 B、纯碱　　　 C 、氢氟酸　　　　 D、 盐酸

1.(2002全国理综，6)以下说法正确的是

A.纳米材料是一种称为"纳米"的新物质制成的材料

B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

碳族元素主要化合价为+2和+4，非金属元素还有-4价。其中Pb+2价稳定；其余的+4价稳定。

典例剖析

[例1]向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO₂气体，整个过程中无明显现象的是

A．水玻璃　 B．苯酚钠　 C．漂白粉　 D．饱和碳酸钠　 E．氯化钙

解析： CO₂溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸、苯酚强。根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸)，过量CO₂通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H₂SiO₃生成，CO₂通入苯酚钠溶液中会生成苯酚浊液；CO₂通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO₂过量最终沉淀会消失；过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO₂通入氯化钙溶液无明显现象。 答案：E。

规律总结： 此题易出错的地方有三个：①CO₂通入氯化钙溶液无明显现象；②题干中CO₂是过量的；③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。

[例2](2002年上海)将足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的

物质的量(n)和通入CO₂体积(y)的关系正确的是

A　　　 　　　 B　　　　　 C　 　　　　　 D

解析：CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，首先发生反应CO₂+2OH^－+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，此段时间内随着CO₂的不断通入，沉淀量逐渐增加；等Ca(OH)₂反应完，溶液中还剩余OH^－，再通CO₂，即发生反应：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，此段时间内，随着CO₂的不断通入，沉淀量保持不变; 等KOH反应完，继续通CO₂，即发生反应：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，沉淀量逐渐减少，一直到沉淀完全溶解。D图象符合题意。实际上这里还有一个定量关系：完全生成碳酸钙沉淀所需的CO₂的体积和使碳酸钙沉淀完全溶解所需的CO₂的体积相等。答案：D。　

规律总结：遇到通入气体沉淀又溶解的这类题，首先联想到碳酸盐，亚硫酸盐转化为酸式盐，当全部转化为正盐时，如有OH^－，则应把OH^－中和完毕，酸式盐再转化为正盐。

[例3]Fe₃O₄若看作“混合氧化物”时可写成FeO·Fe₂O₃，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO₂)₂．根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写成________和________。

解析: Fe元素有+2、+3价，Fe₃O₄中有1/3Fe元素为+2价，2/3Fe元素为+3价．与Fe元素不同，铅是+2价、+4价．按化合价规则及题中要求的写法(即低价在前，高价在后，且高价元素形成酸根)，故Pb₃O₄应改写为下列两种形式2PbO·PbO₂和Pb₂PbO₄。

[例4]　草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO，其化学方程式如下：H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O，现利用该反应制取CO气体，要求：a．验证CO还原性及其氧化产物。b．剩余气体CO不能排入大气中，并回答有关问题：

　(1)试从图中选用几种装置(有些可重复使用)连接成一套实验装置，所选用的装置及连接顺序为　　　　　 。

　(2)用简洁的文字说明所选的装置，如何达到上述两要求：a．　　　 ；b．　　　 。

　(3)在装置C中的化学反应方程式为　　　　　　 。

　(4)本实验有四个酒精灯A、B、C、H，正确操作时点燃酒精灯的顺序是　　　　 ；试简单说明理由；　　　　　　 。熄灭酒精灯的顺序是　　　　 ；试简单说明理由：　　　　 。

　(5)用有效气体还原0.40g将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则 中 值是　　　　 ， 值是　　　　　 。

　　解析：在制取气体时，根据方程式：H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O,可知这是一个固体与液体物质在加热条件下制取气体的反应，应选装置A。

　因为草酸在加热中分解生成CO时，同时有CO₂ 和H₂O生成，若不除去则影响CO还原性和进行氧化产物CO₂ 的鉴定。可选用装有苛性钠的U型管以吸收混合气体中的CO₂ ，同时还要配以装有澄清石灰水的装置E。当气体通过G装置后进行装置E无浑浊出现，说明混合气体中CO₂ 已除尽，然后通过装有浓H₂SO₄ 的洗气瓶进行干燥，才能进入装置C与 反应，证明CO的还原性。

　在C中反应生成Fe和CO₂ ，证明生成了CO₂ ，只能再次选用装置E，其中溶液在气体通过后出现浑浊，证明在反应中已生成了CO₂ ，这就说明了CO的还原性，CO在反应中被氧化为CO₂ ，剩余CO不能向空气中排放，无其他试剂可以将其吸收，所以将尾气在H处点燃，使未反应的CO转化为CO₂ 。

　实验中有三处装置使用酒精灯，即A、C、H。正确操作点燃酒精灯的顺序应为A→H→C。使分解产生的气体将系统内的空气排净，防止加热时发生爆炸，而熄灭酒精灯的顺序应为C→A→H。这是因为要使已被还原的铁粉在CO的气流中冷却，以防止再被氧化影响实验结果。

　实验最后给出测定的有关数值，要求确定 中的 和 值：

　 中含氧原子的物质的量：

　 ,故

　答案：(1)A→G→E→F→C→E→H(2)a．草酸分解气体通过装置E时无白色沉淀生成说明其中所含CO₂ 已除尽，通过装置C反应后气体通过第二个装置E时出现白色沉淀，说明CO的氧化产物为CO₂ 。b．尾气在装置H处点燃，使剩余的CO转化为CO₂

(3)

(4)A→H→C，使分解产生的气体把实验系统内的空气排尽，防止加热时引起爆炸

　　C→A→H，使热的铁粉在CO气流中冷却，防止铁粉再次被氧化

　(5)2、3

　 　知能训练

氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，氧化物前系数的确定：除氧元素外，其他的元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。注意事项：氧化物之间用“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。如：正长石KAlSi₃O₈要写成K₂O·Al₂O₃·6SiO₂形式。

玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：

Na₂CO₃　 +　 SiO₂ =　 Na₂SiO₃ +　 CO₂　 ↑，CaCO₃　 +　 SiO₂ =　 CaSiO₃ +　 CO₂　 ↑

上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与“Na₂SiO₃ +　 CO₂+H₂O= Na₂CO₃+ H₂SiO₃↓”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。

由于玻璃不是简单的Na₂SiO₃　 、CaSiO₃ 、 SiO₂机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na₂SiO₃　 、CaSiO₃ 、 SiO₂不是独立存在的，即玻璃中SiO₂与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO₂相似，所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反应简单地看成SiO₂与碱溶液的反应。

有规则空间排列的晶体是有固定熔点的。玻璃是一种玻璃态物质，玻璃态是介于结晶态与无定形之间的一种物质状态。它的结构特点是：它的粒子不象晶体那样有严格的空间排列，但又不象无定形那样无规则排列。人们把玻璃态的这种结构特征称为“短程有序而远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶体排列，但从整体上看，却像无定形物质那样无晶形的排列规律。所以，玻璃态物质没有固定的熔点，而是在一定的温度范围内逐渐软化而变化为液态。

8.硅酸不溶于水。

7.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO₂可以与HF酸作用： SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O