4、从典型性质寻找

　　 如具有臭鸡蛋气味的气体必为H₂S；与H₂S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为0₂、C1₂或SO₂；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃；密度最小的气体为H₂；地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为Al；能溶解SiO₂的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe³⁺等。

3、从反应类型寻找

例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)₂与(NH₄)₂S0₄，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na₂S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na₂CO₃、NaHCO₃) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na₂CO₃、NaHCO₃)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al₂S₃、 Al(CH₃)₃或Mg₃N₂。

2、从实验现象寻找

　 　例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H₂在Cl₂中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H₂、CH₄、H₂S等。

1、从物质的组成、结构方面寻找

　　 例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH₄⁺；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A­₂B₂型的物质可能为Na₂0₂、H₂0₂、C₂H₂等。

2、解题要领

　　 (1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。

　　 (2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。

17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此

白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液溶质的物质的量浓度为多少？

16．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1．12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　 　g。

(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为　　　 　。样品②中氧化铜质量为　　　　　　 　g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　　　 　。

15．一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。写出上述物质的化学式： A　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，甲　　　　 ，乙　　　　 ，丙　　　 ，丁　　　 。写出A与NaOH反应的化学方程式：　　　　　　　　 。写出甲与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

14．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO₂)₂。根据化合价规律

和这种书写方法，则Pb₃O₄的氧化物形式为　　　　 ，盐的形式为　　　　　 。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的方程式　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。