27、(16分)(方程式每式4分，其余每空2分)

　(1)Fe₃O₄　　 Na⁺[ O　 O　 ]^2-Na⁺　　 H-O　 (直线型也给分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H

　(2)Cl₂ + 2OH^-　　 Cl^- + ClO^- +H₂O

(3) 4H₂O (g)+3Fe　　　 Fe₃O₄ + 4H₂

(4)FeCl₃水解生成的氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮杂质，形成沉淀，且Fe(OH)₃胶粒带正电荷，能使水中泥沙等发生聚沉。(水解、吸附)

26、(17分)

(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O.....................(4分)

(2)浓硫酸　　 干燥Cl₂ ...............................(各2分)

(3)防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。........................................(4分)

(4)将锥形瓶放入冰水中冷却 ...........................(2分)

(5)　 (加有安全瓶等不扣分)............(3分)

29、(13分)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO₂和2molO₂及固体催化剂使之反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH= -196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：

　 (1)反应达平衡时放出的热量为　　　　　　　　

　 (2)保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。

　　　 ①a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示)

　　　　 　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　 .

　　　 ②达到平衡时，(1)和(2)放出的热量　　　　　　　 (填序号)

　　　　 A相等　 B前者小　 C前者大于或等于后者　 D前者大

　　　 ③欲使起始时反应向正反应方向进行，a的取值范围是　　　　　

理科综合能力测试(化学部分)答案及评分标准

一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共48分)

　 6 C　 7 C　 8 A　 9 A　 10 D　 11 C　 12 D　 13 B

二非选择题

28、(14分)通常羟基与烯键碳原子相连时，会发生下列转化。

　 已知有机物A是由C、H、O三种元素组成，原子个数比为2：3：1，其蒸气密度为相同状况下H₂密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系。

　 回答下列问题:

　 (1)指出④反应的类型　　　　　　　　　

　 (2)写出A、B的结构简式：A　　 　　　　　B　　　　　　

　 (3)写出下列化学方程式

　　 反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、(16分)A-N均为中学化学中常见的物质(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

　　　　　　　　　　　　 (第27题图)

　 请填空:

　　 (1)H的化学式为　　　　　　 ,D的电子式为　　　　　 ,G的结构式为　　　　

　　 (2)B和N反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)G与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

　　 (4)I可用于净化水,原因是　　 　　　　　　　　　　　

26、(17分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78⁰C，沸点59⁰C，密度1.638g/cm³，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl₂固体。

　 试回答下列问题：

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　

　 (2)装置C中盛放的试剂是　　　　　 ，其作用为　　　　　　

　 (3)实验开始前先排尽系统中空气，在D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)实验时，如何防止E中液体挥发？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置。

13、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是

　 A.FeCl₂溶液(FeCl₃)：加足量的铁粉，充分反应后过滤

　 B.苯(苯酚)：加足量的溴水振荡，静置后过滤

　 C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na₂CO₃溶液振荡，然后分液

　 D .CO₂(SO₂)：通过装有足量的酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，然后干燥

二非选择题

9.设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

　A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有N_A个氦原子

　B 18g水中含有的电子数为10N_A

　C 1molCl₂与金属Na完全反应,可以得到2N_A个电子

　D 某气体含有N_A个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积

10用标准电极电解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L(标准状况下)的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是

　A 0.5mol/L　　　 B 1mol/L　　　 C 1.5mol/L　　　 D 4mol/L

11达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公的能够治疗人禽流感病的唯一有效药物，它是由我国特有中药材八角的提取药--莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：

　下列判断正确的是

　 A它们互为同系物

　 B 1mol莽草酸最多和4molNaOH反应

　 C两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色

　 D两者在一定条件即能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应

12 2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N₂H₄)作为主要燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g);ΔH= +67.7KJ/mol,

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g);ΔH= -534KJ/mol。下列关于肼和NO₂反映的热化学方程式中，正确的是

　A. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (l); ΔH= -1135.7KJ/mol

　B. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= -1000.3KJ/mol

　C. N₂H₄(g)+ NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O (l); ΔH= -1135.7KJ/mol

　D. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= -1135.7KJ/mol

8.在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是

　A.NH₄⁺、Al³⁺ NO₃^- SO₄^2-　　　　　　 B K⁺　 Na⁺　 AlO₂^-　 NO₃^-

　C K⁺ NH₄⁺ MnO₄^- SO₄^2-　　　　　　 D Na⁺ K⁺ NO₃^- HSO₃^-　

8、(深圳)A、B、C三种常见单质的有关反应如下图所示。已知B、E、D、F的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化。

试推导判断：

(1)B是金属单质，还是非金属单质？______________________。

(2)写出C、D的化学式：C_________、D__________。

(3)写出由F→D的离子方程式___________________________________。

答案:(1)非金属单质　 (2)H₂　　 FeCl₃　 (3)2Fe²⁺ + Cl₂ ＝2 Fe³⁺ +2Cl^－