15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们

两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

请回答下面的问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______(用溶质的

化学式表示)。

14.氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(CN)₂ + H₂O = HSCNO + HSCN　 ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

(1)(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃ + HClO=H₂O + NH₂Cl (一氯氨)。NH₂Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，

在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^-+Cl^-+2H⁺＝Cl₂↑+H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是　　　 和　　 (填离子)，当另一种具有　　　 (性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)　　　　　 、　　　　　 　。

11．制取漂白液的化学方程式是：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1：1　 　　　 B．1：2 　　　　　 C． 2：1　　 　　 D． 3：2

10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是　　　　　 (　 )

　　 A．Na₂O₂　 　Al₂(SO₄)₃ 　　MgCl₂ 　K₂CO₃　 B．BaCl₂　　 Na₂SO₄　 　CaCO₃ 　　KOH

　　 C．AgNO₃　 NaCl　　　 KCl　　 CuCl₂ 　D．Fe₂(SO₄)₃　 K₂CO₃　　 KHSO₄　 BaCl₂

9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

A． 碱石灰　　　 B．浓硫酸　　　 　 C．无水氯化钙　 　 D．固体烧碱

8．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活

泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是　　 　　　　 (　 )

　　 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

　　 B．溴单质只具有氧化性

　　 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

　　 D．溴离子可以用酸性AgNO₃溶液来检验　

7．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气　　　　 Fe²⁺+Cl₂　　 Fe³⁺+2Cl^-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　　　 Cl₂+2OH^-　　 Cl^-+ClO^-+H₂O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：　　　　 Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂↑

D．金属铝溶于盐酸中：　　　　　　　 Al+2H⁺＝Al³⁺+H₂↑

6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急

需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A． Na₂SO₄　　 　　 B．NaCl　　　 　　 C． AgNO₃　　 　　 D．AlCl₃