题目列表(包括答案和解析)
15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):①<②<③
D.相同条件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
14.一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+
13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
12.按照下列有关方法进行实验,实验结果偏大的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B.测定中和热实验中,所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸
C.配制一定物质的量浓度的溶液实验中,容量瓶内壁附有蒸馏水
D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,开始时俯视读数,终点时仰视读数
11.下列各溶液中,各离子可能大量共存的有
A.含有大量Ba2+的溶液中:HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-
B.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1 的溶液中:CH3COO-、 C6H5O-、Na+、K+
C.滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-
10.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A.M与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应
B.M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应
C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗3mol NaOH
D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
9.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
A.HIO在水溶液中存在电离平衡:HIOI++OH-
B.I(NO3)3晶体中含有I 3+离子
C.化合物HIO4具有酸性
D.IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
8.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.22.4 L N2中所含的共用电子对的数目为3NA
B.标准状况下,22.4 L NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
C.56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NA
D.78gNa2O2中含有的离子数为4NA
7.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2H2O + 2Cl- Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
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