4．下列说法中，错误的是

A. 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B. 0.5 mol Ba(OH)₂与0.5 mol H₂SO₄完全反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

C. △H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应

D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

3．下列有关物质的表达式错误的是

A. 甲醛的结构式 　　　

B. 乙烷的结构简式　　 CH₃CH₃

C. 葡萄糖的分子式　　 CH₂OH(CHOH)₄CHO

^{D. 过氧化氢的电子式}

2．下列说法错误的是

A. 血液中的血细胞直径在1-100nm之间，所以血液是胶体

B. 糖类是具有甜味的物质

C. 碘和干冰升华时，克服的粒子间作用属于同一类型

D. 氯化铵的水解反应可看作是盐酸与氨水反应的逆反应

1．下列说法错误的是

A. 乙醇分子中-OH与水分子中-OH相近，因此乙醇与水有些性质相似

B. 生命体中许多大分子内存在氢键，如DNA的两个螺旋链是用氢键相互结合的

C. 1个苯分子中，存在3个碳碳双键和3个碳碳单键

D. 卤族元素原子中，与氢原子形成最强极性键的原子是氟原子

26、(12)已知常温时反应2Fe³⁺ + Cu === 2Fe²⁺ + Cu²⁺在水溶液中能够发生，将22.4g 由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中发生相应的反应。

(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。(6分)

(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中的浓度为，求原混合物中含铜多少克？(7分)

25、(8分)常温下，有PH=12的NaOH溶液100mL，若将其PH变为11，(设溶液的体积可直接相加，计算结果保留小数点后一位)

(1)若用PH=10的Ba(OH)₂溶液，应加入　　　　　　　　　 mL。

(2)若用PH=2的盐酸，应加入　　　　　　　　　　　　 mL。

(3)若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL,则V₁的取值为　　 　　　　　　。

(填取值范围)

(4)若用PH=2的任意一元酸HR的溶液V₂mL，则V₂的取值为　　　 　　　。

(填取值范围)

24、(7分)下图中A~F均为中学化学中常见物质。它们之间的转化关系如下：

(1)若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则单质B是　　　　　　　 ，化合物D是　　　　　　 ，电解一段时间后，原溶液的PH　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)

(2)若反应①和②需要在一定的条件下才能进行，则电解A溶液的化学反应方程为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体或用D的浓溶液，在加热条件下可以反应生成A溶液，写出这一反应的化学方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(10分)“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样，下图就是一个“化学多米诺实验”在实验过程中的装置图。

各装置中试剂或物质是：(A) 2mol/LH₂SO₄ 　(B) Zn (C)　 2mol/H₂SO₄+CuSO₄ (D) Zn　 (E) CuSO₄溶液　 (F) NH₃·H₂O　 (G)30%H₂O₂　 (H) 饱和H₂S溶液　 (I) NaOH溶液。

已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂。

　 请回答下列问题：

　 (1)进行实验前必须进行的操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)反应过程中B与D两容器中反应速率比较B　　　 D(填<、>、=)，原因

是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)H中的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)I中可能发生的反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)A和B之间导管a的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)在该实验中不涉及的反应类型是(填序号)　　 　　　　　　　　　　　。①分解反应　 ②化合反应　 ③置换反应　 ④复分解反应。

22、(5分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺、，推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

① C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

② C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

③ C(CH₃COO^－)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

④ C(Na⁺)＞C(OH^－)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　 　　　，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　　 (填编号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　 。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为C(NaOH)　　　 C(CH₃COOH)(选填 ＞、＜或 ＝，下同)，混合前酸中的C(H⁺)和碱中的C(OH^－)的关系是：

C(H⁺)　　　 C(OH^－)

21、(3分)下列实验中所选仪器或操作不合理的是　　　　　　　　　 。

A、用托盘天平称量11.5g 氯化钠晶体。

B、用碱式滴定管量取25.00mL溴水。

C、用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物。

D、测溶液的PH时，用洁净、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸馏水润湿的PH试纸上，再与标准比色卡比较。