5．下列物质中属于高分子化合物的是

　 A．油脂　　 B．蔗糖　　 C．棉花　　 D．硬脂酸

4．下列说法正确的是

　 A．不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应

　 B．化学变化的本质是生成了新的物质

　 　　C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

　D．化合反应一定是氧化还原反应

3．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　 A．CH₄　　 B．NO　　 C．CCl₄　　 D．SO₂

2．下列过程中，不涉及化学变化的是

A．甘油用作护肤剂

B．一定条件下石墨可变成金刚石

C．炒菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

D．燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生

1．为世界纯碱工业作出重大贡献的中国科学家是

　　 A．道尔顿　　 B．阿伏加德罗　　 C．居里　　 D．侯德榜

21．(10分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的　　　　 (填选项字母)。

(2)操作②的名称是　　　　 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的方程式：

　　 反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 反应③的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过右图中的装置，其中瓶

Ⅰ中盛放的是　　　　　　　　 ，瓶Ⅱ中盛放的是　　　　　　　　 。

(5)实验中必须吸收多余的尾气，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，最合理的装置是　　　　　　　　 (填选项字母)。

20．(12分)已知(注：R、R’为烃基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化：

试回答：

(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种)：

　　 a．具有酸性　　　　　　 ，b．能发生水解反应　　　　　　 。

(2)A分子中的官能团是(写名称)　　　　　　 ，D的结构简式是　　　　　　 。

(3)E→F的反应类型是　　　　　　 (写编号)。

a．氧化反应　　　 b．还原反应　　 c．加成反应　　　　 d．取代反应

(4)写出A→B化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式　　 　　　　　　　　　。

19．(12分)A-N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

(1)H的化学式为　　　　　　　　 ，D的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B与N反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)D与G反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)I可用于净化水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(用相关的反应方程式和简要文字回答)。

(5)通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，

试写出此反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(11分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

　 (1)A、B、C、D四种元素的符号A　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　 。

　 (2)通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是　　　　　　　 (填写物质名称，下同)，属于原子晶体的是　　　　　 。

(3)C、D两元素组成的物质，分子内含有　　　　 键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为　　　　 分子。

(4)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

　 18．(13分)如图所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16g。

试回答：

(1)电源电极X名称为　 　　　　　　　　(填“正极”或“负极” )。

(2)电解池中溶液的pH变化：B　　　　　　　　　　 ，

C　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)B中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若通电5 min时B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=　　　　　　　　　　　　 。

(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm³,则该饱和溶液的物质的量浓度是

A． mol/L　　　　 B．mol/L

C．mol/L　　　　 　　　D．mol/L

　　　　　　　 　　第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

本卷共5小题，共58分。