题目列表(包括答案和解析)

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25.(20分)

   下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑴请在表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是               

⑶元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是:           

 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为:________>________(用化学式表示)。

⑷元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为:              (用化学式表示)。

⑸元素①的氢化物的电子式为_______,该分子属于(填“极性”或“非极性”)        分子。

⑹元素⑤在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式:            

  元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用,写出其与水作用的离子方程式:

                   

⑺元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料,写出工业电解其水溶液时的离子方程式:

                   

⑻已知一定条件下,1mol ⑥的固态单质在②的单质中充分反应放热297kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式:                        

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24.(4分)

将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或H2、CO等可燃性气体)和O2构成燃料电池,则通入甲烷气体的极是原电池的    极;通入O2的极为原电池的     极,该极的电极反应式为          

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23.(4分)

   ⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式:                    

⑵利用上述原理,中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下,利用Na与CO2作用得到了金刚石,且有望达到宝石级,给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式:

                            

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22.乙酸苯甲酯的结构简式如图,它有很多种同分异构体,其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体,除所给出的乙酸苯甲酯外,还有多少种

  A.3   B.4   C.5   D.6

第Ⅱ卷  (非选择题  共84分)

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21.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3¯ )都减少,其方法是

A.通入二氧化碳气体            B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体              D.加入饱和石灰水溶液

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20.下列叙述正确的是

A.原子中的中子和质子的个数比为2∶1

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.向0.1mol·L1  CH3COOH溶液加入少量CH3COONa,CH3COOH的电离平衡正向移动

D.使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2,需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11

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19.在一定温度下,b g KNO3固体能完全溶于水形成(a+b) g溶液,则该温度下,KNO3的溶解度肯定不可能

  A.     B.

  C.     D.

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18.下列各条件下可能共存的离子组是

A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、MnO4-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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17.下列反应的离子方程式正确的是

  A.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

  B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH=NH3↑+H2O

  C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  D.苯酚钠溶液中通入少量CO2

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16.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,下列说法正确的是

A.c(HCO3-)> c(CO32-)       

B.c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)

C.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+ ) + 2c(H2CO3)

D.c(Na+)+ c(H+) = c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH- )

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