26.(4分)某种豆类作物中所含的天然蛋白质在酶的作用下发生水解，可得到甲、乙2种氨基酸。已知甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙的分子式为C₄H₇O₄N.

(1)由甲形成的三肽中氨基、羟基的数目依次为_____________、_______________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若乙不能发生银镜反应，其分子中没有甲基，则乙的结构简式为_______________。

(3)乙的分子中的-NH₂和-COOH发生分子内缩合反应脱去一分子水，所形成的含有

四元环结构的化合物的结构简式为________________________。

25．(9分)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

　　 (1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为　　　　　　　　　　 　

　　 (2)物质X的电子式为　　　　　　　　　　 　

　　 (3)写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式

(4)写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(9分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-,回答如下问题:

(1)以丁烷为汽油代表,这个电池放电时发生的化学反应的方程式是:　　　　　　　　　　　　

(2)这个电池负极发生的反应是: C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是:　　　　　　　　　　　　　

固体电解质里O^2-的移动方向是:　　　　　　　　　　　 向外电路释放电子的电极是:　　

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:　　　　　

(4)在ZrO₂晶体里掺杂Y₂O₃,用Y³⁺代替晶体里的部分Zr⁴⁺对提高固体电解质的导电能力有帮助,你认为原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　　　　 堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命.

23．(共17分)

(1)(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。该反应中还原剂是______；该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

(2).(2分)同一物质存在气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a.碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示：

请回答下列问题：

　H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量(填“放出”或“吸收”)。

　根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(4分)在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知

NH₄⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中:

第二个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

最后一个离子反应的离子方程式是　　　　　 　　　　　　　　　

(4)(7分)将1molI₂(g)和2molH₂(g)

置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；

△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI%随时间变化曲线如图Ⅱ所示:

①达到平衡时,I₂(g)的物质的量浓度为　　　 mol/L

②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线I所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)

在这种条件下,平衡常数K值　　　　　 (填增大、变小、不变或可能变大也可能变小)

③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂(g)和2mol HI(g)，发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为　　　　　　　　　　　

22.(7分) 某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm²的圆筒状玻璃容器(密封盖上装有阀门)，上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。操作步骤：

①检查装置的气密性。

②将0.5 g 红磷平铺在电热板上，盖紧容器。

③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm。

④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……

请回答下列问题：

(ⅰ)检查装置气密性具体方法是______________________。

(ⅱ)实验步骤③加入的液体C是__________________(填名称)。

(ⅲ)反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意__________________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况, 则生成物PCl_x中x的值是　　　　 (计算结果保留1位小数)。　　　　　　　　

21. (9分)为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H₂所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H₂所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。

(全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。)

(1)结论是　　

A．可靠的　 B。不可靠的　

C。基本正确，有疑点　 D。可能正确也可能不正确

请说出你做出此结论的理由： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如果仍以测量H₂的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H₂的体积外，还有别的方法测量H₂的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。

(3)你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？

20．(10分) 有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有　　　　　 (填代号，下同)

(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　　　　

(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　　　

(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平稳的是　　　　　

(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是　　　　　

19、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c (Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c [(NH₄)₂SO₄]＜c [(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

18. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时．再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　 　　　　　　　　　　　　 　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定Cl^－离子是否存在　　 　　　　　 　　　 D．不能确定HCO离子是否存在

17．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A ．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应转移2N_A个电子

C．将标准状况下,22.4LH₂和4gHe均含有N_A个分子

D．50℃1×10⁵pa下,46gNO₂与0℃2×10⁵pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子