2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

[探讨 1]根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

[探讨2]上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？

[探讨3]考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO₂ 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应

[思考]根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

[浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较]

　　 二、硝酸的氧化性

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：

[思考]如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？

[比较]

1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　 ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[思考]实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

20. (1)S;　 2S^2-+SO+6H⁺=3S↓+3H₂O

　 　(2)Al(OH)₃; Al³⁺+3HCO=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　 (3)BaCO₃, 可能有BaSO₄;

　　 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO₃ 外还有BaSO₄；若全部溶解，则仅有BaCO₃.

　 (4)①CO₂ ②H₂S ③SO₂ ④CO₂　 H₂S　 ⑤CO₂ SO₂

　 　(5)S^2-、SO、AlO

19. (1) Al³⁺+2SO+ NH+2Ba²⁺+4OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O

　 　(2)B　 600ml　　 C. 750ml

18. (1)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

　 (2) 2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=4Cl^-+I₂+2Fe³⁺

　 (3)6Cl₂+2Fe²⁺+10I^-=12Cl^-+2Fe³⁺+5I₂

17. (1)Fe³⁺. S^2-. HCO. SO; Cl^-. K⁺

　 (2)Ag⁺+ H₂SO₄(浓)=== HNO₃+2NO₂ ↑+2H₂O

14. D　 15. D　 16. D