21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在

下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________；(2)实验室干燥氢气________；(3)浓硫酸与金属铜的反应________；(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。

20．(2000上海23)铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO₂气体和336mL N₂O₄气体(均在标准状况下)，在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A、0.02g 　　B、8.51g　 　C、8.26g　　 　D、7.04g

19．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1。则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为　　　　　　　

A、1：2　　B、2：1　　C、1：4　　　D、4：1

18．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为　　

A．m／64mol　　 B．m／32mol　　 C．98V／22.4g　 D．64m／22.4g

17、1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m

气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积可能是

A、504mL　　　 　　　B、168mL　　 　　　C、336mL 　　　　　D、224mL

16、下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A、常温下都可用铁制容器贮存　　 　　B、常温下都能与铜较快反应

C、露置于空气中，溶液质量均减轻　 　　　D、露置于空气中，溶液浓度均降低

15、已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为

A．9.2mol／L　　　 B．大于9.2mol／L　 C．小于9.2mol／L　 D．不能确定

14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架

台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13． CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种

黑色粉末的方法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

　 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

　 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

　 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

12．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2－的下列操作中，合理的是　　　　　　

　　 A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液　　 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　　 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液