12、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

　　A、此时水的离子积K_W=1.0×10^-14；　 B、水电离出的[H⁺]=1.0×10^-10mol/L

　 　C、水的电离度随温度升高而降低；　　 D、[H₃O⁺]>[SO₄^2-]

11、在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为　

A、A>B 　　　　B、A=10^-4 B 　　　　C、B=10^-4 A　 　　　　　　D、A=B

10、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl₃ ③HF ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是　　

　　　　 A．④①②③ 　　　 B．③①②④ 　　　　 C．①④③② 　　　　　 D．④②①③

9．经测定某溶液中只含NH₄⁺、C1^－ 、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是……(　　 )

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

　　 B．若溶液中离子间满足：c(NH₄⁺)>c(C1^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，则溶液中溶质一定为：

NH₄Cl和NH₃·H₂O

　　 C．若溶液中离子间满足：c(C1^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)溶液中溶质一定只有NH₄Cl

　　　 D．若溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^－)，则该溶液一定显中性

8．下列说法正确的是(　　 )

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：　 c(H⁺)+c(A^2－)＝c(OH^－)十c(H₂A)

B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

c(Na⁺)> c(CN^－)　　

C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

　 　　　　　c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝0.01 mol/L

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

　①醋酸与水能以任意比互溶　　 ②醋酸溶液能导电

　③醋酸溶液中存在醋酸分子　　 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大

　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

　A．②⑥⑦　　B．③④⑥⑦　　 　C．③④⑤⑥　　D．①②

6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组(　 　)

　　　 A．Na⁺、AlO₂^－、K⁺、ClO^－　　　　　　　　　　 B．MnO₄^－、K⁺、SO₃^2－、Na⁺

　　　 C．Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na⁺ 　D．NH₄⁺、NO₃^－、Al³⁺、Cl^－

5．(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是　　　　　 (　 AD )

　　　 A. c(Na⁺)＝c()+c()+c(H₂CO₃)　

　　　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c()+c()+c(OH^-)

　　　 C. 的电离程度大于的水解程度

　　　 D. 存在的电离有：NaHCO₃＝Na⁺+，+H⁺。

H₂OH⁺+OH^-

4、(2005上海)叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　 )

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯与CO₂含相等电子数

3．(2005江苏)在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4