1、三式：分子式：＿＿＿＿＿；电子式：＿＿＿＿＿结构式：＿＿＿＿＿。

21、　将0.050mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．

　(1)试求一元弱酸HA的物质的量浓度；0.02mol/L

(2)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示．对于NaA型盐的水解度(h)为：(已水解的物质的量／原来总物质的量)×100%．试求上述所得NaA溶液的水解度(h)．

25%

20．(8分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A　 =　 H⁺ + HA^－　　　　　　 HA^- H⁺ + A^2－

回答下列问题：

(1) 用离子方程式表示Na₂A溶液显“酸性”，“中性”，或“碱性”的原因

__________________________________________　　　　　 __　　　 　

(2) 在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A　 c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　

　　　 B　 c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)+2c(H₂A)　　　　　　　

　　　 C　 c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)

D　 c(Na⁺ ) 〉c(A^2－) 〉c( HA^－) 〉c(OH^－) 〉c(H⁺)　　　　　

(3) 常温下，已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则当H₂A溶液中c(H⁺)为0.11 mol·L^－1时，H₂A溶液的物质的量浓度应___________　　　 _；

比较①0.1mol·L^－1 Na₂A溶液　 ②0.1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小，简要说明你的判断方法___________________________________。

答案：(1)A^2- + H₂O　　　 HA^- + OH^-　　　　　 (2)C　　　　　 (3)>0.1mol/L

(4)因为两溶液中c(Na⁺)相同，而c(H⁺)Na₂SO₄大于Na₂A，根据电荷守恒，所以阴离子总浓度Na₂SO₄大于Na₂A。　　　

19. 已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得

混合液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶

液与pH =12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

(1)高碘酸是　　　　　　 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是　　　　　　　 ，反应的离子方程式可表示为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：弱酸 理由略 　　高碘酸　 5H₅IO₆+2Mn²⁺= 11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

18．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO₂气体只能生成HX和NaHCO₃，往NaY溶液中通入CO₂可以生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．结合质子的能力：

B．酸性由强至弱：H₂CO₃＞HX＞HY　 C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：

17. 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是(　　 )

　A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

16. 常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1 B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C．与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

15、已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n₁，后者的所有离子数目为n₂，下列关系式正确的是

　　　 　 A．n₁ = n₂　 　　　　 B．n₁ > n₂　 　　　　　 C．n₁ < n₂　 　　　　　　 D．C(F^-) >C(CN ^-)

14．四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是

A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解　 B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者

13．现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃