7.下列说法正确的是

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强　 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

6.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是

A.H₂、N₂、Cl₂　　 B.CH₄、NH₃、H₂O　 C.CO₂、CS₂、CCl₄D.HCl、NO、Br₂

5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaF　　　　　 B.NaCl　　　　　 C.MgI₂ D.KBr

4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.C　　　　　　 B.S　　　　　　 C.F　　　　　　 D.Ne

3.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是

A.M层　　　　　 B.K层　　　　　 C.L层　　　　　 D.P层

2.医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是

A.₅₃¹⁵³I是碘的一种同素异形体　 B.₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

C.₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29

D.₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

1.物质的量相同的Mg²⁺、F^-、H₂O三种微粒，一定含有相同的

A.电子数　　　　 B.质子数　　　　 C.中子数　　　　 D.质量数

21.2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：

(1)乙醇的结构简式为__________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C₅-C₁₁范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。

(2)乙醇可由含淀粉((C₆H₁₀O₅)_n)的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：

①淀粉+水葡萄糖(C₆H₁₂O₆)

②葡萄糖乙醇

(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。

(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________。

(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。

20.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH₃OC(CH₃)₃来生产“无铅汽油”。CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。

①C==O　 ② ③　 ④

(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。

①其一氯代物不存在同分异构体　 ②其二氯代物不存在同分异构体

③碳原子与氢原子之间以共价键结合　 ④四个碳氢键是完全等价的

(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h^－1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。

①电解水　 ②锌和稀硫酸反应　 ③光解海水

其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。

19.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO₃(红色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃CHO+6H₂O

被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。