3．纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

(1)纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C₆H₁₀O₅)_n]，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是C₆H₁₀O₅)_n。工艺流程示意图如下：

①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是　　　　　。

②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有　　　(只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。

③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是　　　　　　　。

(2)“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为　　　　　　　。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是　　　(填代号)。

A．都可发生酯化反应　 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化　 C．都溶于水　 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应　 E．Ⅲ是乙醇的同系物　 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

2．某些废旧塑料可采用下列方法处理：

将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用

的物质。实验装置如右图：加热聚丙烯废

塑料得到的产物如下表：

⑴ 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②、③的化学方程式______________________、____________________。

⑵B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。

⑶ 锥形瓶C中观察到的现象______________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。

⑷ 写出C中逸出的气体在工业上的两种用途______________________________、_________________________________________________。

1．某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银.步骤如下：

依据上述步骤,完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用　　 硝酸(填浓或稀)。原因是　　　 (填序号，下同)

(a)减少过程中产生NO_X的量　　 (b)减少原料银的消耗量　　 (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　 .

(a)有利于加快反应速率

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是　　　　

(a)置换反应　　　 　　(b)水解反应　　　 　　(c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式　　　　 　　　　　　　　　　.

24.某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

23.(10分)A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)

A是　　　　 ,B是　　　　 , C是　　　　　 ,甲是　　　　　 ,乙是　　　　 。

22．(10分)据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。

(1)下列有关O₄的说法正确的是：　　

A．O₄分子内存在极性共价键　　

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，　　 (填序号)相当于氧分子的氧化；　　 (填序号)相当于氧分子的还原。

(3)写出O₂^2-的电子式：　　　　　

(4)O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺的化合物，请写出一种含有O₂^-的氧化物的化学式：__________________。

21.(8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为　　　　　　 ，分子构型为　　　　　　 ，属于　　　　　　 分子；

(2)B的元素符号为　　　　　　 ，原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　　　　 周期族；

(3)C的单质分子式为　　　　　　 ，C的单质溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

20、(6分)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为　　　　　　 ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为　　　　　　 。

19.(5分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　 ，B　　　　 ， C　　　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

18.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物　　　　　　 　　 B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应　　　 D.它受热时，可能会分解产生有色气体