(四) 乙烯的化学性质

1.乙烯的氧化反应

a.可燃性：CH₄ + O₂ →

　　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO₄氧化而断裂，产物可能是CO₂。现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃

2.乙烯的加成反应

CH₂＝CH₂+Br－Br→＿＿＿＿＿＿(1，2－二溴乙烷)

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。

加成反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

练习：根据加成反应的特点，完成乙烯与H₂、HCl、H₂O反应的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3. 聚合反应

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的反应叫聚合反应。

聚合反应若同时也是加成反应，也叫＿＿＿＿＿反应，简称＿＿＿＿＿＿反应。

写出氯乙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 丙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(三) 乙烯的结构：分子式　　　　　 ，电子式　　　　　　 ，结构式　　　　　　 结构简式　　　　 空间构型　　　　　　 。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的烃叫烯烃。乙烯与乙烷结构的对比：

小结：乙烯的结构特点(1)乙烯是＿＿结构，不能旋转，键角为＿＿°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定.

(二) 乙烯的物理性质：乙烯是＿＿色＿＿气味的气体；＿＿溶于水；密度较空气＿＿，在标准状况下的密度为1.25g/L。

(一) 乙烯的制得

1. 石蜡油分解实验。现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中(和甲烷对比)　　　　 ；　　　　　　　 ②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中　　　　　　　　　　 ；③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是　　　　　　　 。研究表明，石蜡油分解的产物主要是　　　　　　 和　　　　　　 的混合物。

2. 乙醇与浓硫酸共热(170 °C)制乙烯

写出化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

画出实验装置图：

12、(13分)解热镇痛药非那西汀的合成路线:

根据该合成路线，回答下面问题

(1)写出A、B、C的结构简式___________________________________________；

(2)写出反应⑤的化学方程式____________________________________________。

(3)请推测与化合物C是同分异构体，且苯环上只有2个取代基，并含有酚羟基和-NH₂的

化合物有　　　　　　 种。

11、．(15分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则 ①工业上反应I在　　　　　　 中进行，反应Ⅲ在　　　　　　 　(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是　　　　　　 或　　　　　　 。

③反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)　　 若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是　　　　　　 。

　 ②D的溶液与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 ③若1．7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

10、(14分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式________、_______；

(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因________________________　　 ______；

　　 丙溶液呈碱性的原因__________________________ 　　　　　　　　　　　　___；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______　　　　　　　　　 __________________　　　 ______；

②己溶液+丙溶液→丁_________　　　　　　　　　 ___________________　　　 __

9、(1)(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)　　　　　　　　　 　。

　 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 (B)用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质

　 (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　(D)．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

　 (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 (F)用浓硝酸洗涤做过银镜反应的试管

　(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

(2)、(3分)有以下七种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO)₂：④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaC1，分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是　　　　　　　　　　　　

(3)、(9分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

①相同条件下，潮湿空气的密度　　　 (选填“＞”、“＜”或“=”)干燥空气的密度，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

②在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)；假如温度保持不变并加压，则(混合气)将　　　　　　 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

③以物质的量之比为1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n(SO₂)=　　　　　　　　　 mol(用含a的代数式表示)。

8、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是

A．该物质的化学式为C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄　　 　B．该物质不溶于水

　 C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气

　 D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH

7、对可逆反应4A(g)+5B(g)≒ 4C(g)+6D(g)△H＜0，下列叙述中正确的是(　 )

　　　 A、化学反应速率关系是：3v_正(A)=2v_正(D)时达到平衡；

　　　 B、若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态

　　　 C、达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　　 D、达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小