2、命题趋向：从近几年的高考看，碱金属的考查主要侧重于下列三个方面：钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na₂O₂的实验，NaHCO₃与Na₂O₂、CO₂与NaOH反应的计算将是重点。

有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO₂反应，Mg₃N₂跟水反应、Mg(OH)₂比MgCO₃难溶能在推断题中应用，Al及Al₂O₃、Al(OH)₃的两性，Al³⁺与CO₃^2-双不解；Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂^-间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)₂和Fe(OH₃)炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合，进行应用。试题形式多样、选择、简答、实验、推断、计算都有。

今后命题的方向主要集中在：铁三角，铝三角，Fe³⁺、Al³⁺与AlO₂^-的双水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。2006年高考估计上述题型、命题特点基本保持不变。

课堂训练：

1、　 方法与技巧：

(1)　 铁的化合物与亚铁的化合物间的相互转变

Fe只有还原性，可以被氧化成Fe²⁺和Fe³⁺，也可由Fe²⁺、Fe³⁺还原而得到Fe；Fe²⁺既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性，当遇到强氧化剂时，被氧化为Fe³⁺，遇到较强的还原剂时，被还原为Fe²⁺或者Fe。它们之间能相互转变，其关系常称为铁三角关系。铁的不同价态之间的三角关系，反映出了铁单质及其铁的化合物的化学性质，在解题过程中有重要的作用。

(2)试剂相同、滴加顺序不同，现象不同

A、　 NaOH和AlCl₃

向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液：先出现白色沉淀后消失。

向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液：开始无沉淀后出现白色沉淀。

B、　 HCl和NaAlO₂

向NaAlO₂溶液中盐酸：开始出现白色沉淀后消失。

向盐酸溶液中滴加NaAlO₂：开始无现象，后出现白色沉淀。

C、　 Na₂CO₃和盐酸(不稳定多元弱酸盐和强酸)

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡。

向盐酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，立即产生气泡。

D、　 AgNO₃溶液和氨水

向AgNO₃溶液中滴加氨水：先出现白色沉淀后消失。

向氨水中滴加AgNO₃溶液：开始无沉淀后出现沉淀。

(3)有关Na₂O₂跟CO₂、H₂O反应的计算技巧

推广：Wg通式符合(CO)_m(H₂)_n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)的物质在氧气中燃烧,将其产物通过足量的Na₂O₂固体,反应完毕后,固体增重Wg,如果(CO)_m(H₂)_n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)为气体, 反应完毕后,生成气体的体积为原气体体积的一半.符合通式(CO)_m(H₂)_n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)熟悉的物质有:CO、H₂、CH₃OH、HCHO、CH₃COOH、HCOOCH₃、C₆H₁₂O₆等。

3、其他常见的金属(如：Fe、Al)：了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。掌握Fe和Al的化学性质。掌握常见金属的活动顺序。以Fe(Ⅱ)Fe( Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。

Ⅱ、金属单质的知识网络构建：

(1)金属钠及其化合物：金属钠的物性：银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电

(2)金属镁及其化合物：

(3)金属铝及其化合物：

(4)金属铁及其化合物

[例题解析]

例1：(2005年上海)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是　 　　　　　(　　 )

A．Na₂S　　 B．NaHS　　 C．Na₂S和NaHS　　 D．NaOH和NaHS

解析：由于不能确定H₂S是否过量，因此假设有下列几种情况

若NaOH全生成Na₂S时　 Na₂S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g

全生成NaHS时　 Na₂S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g。7.8＜7.9＜8,7.8＜7.9＜11.2所以无水物中可能为Na₂S和NaOH或Na₂S和NaHS,所以无水物中一定有Na₂S。

答案：A

点评：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。

例题2：某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______.

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

[解析]溶液加Ba(OH)₂生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，说明水合物中含有Fe²⁺，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明水合物中有NH₄⁺，最后用盐酸处理沉淀，还剩余白色固体说明水合物中有SO₄^2-，再根据计算确定其化学式。

[答案](1)NH₄⁺ Fe²⁺ SO₄^2-

(2)根据题意

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理

n(NH₄⁺)+2n(Fe²⁺)=2n(SO₄^2-)

n(NH₄⁺)=0.01mol

得n(NH₄⁺): n(Fe²⁺): n(SO₄^2-):n(H₂O)=2:1:2:6

该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)_2·6H₂O或[(NH₄)₂SO_4·FeSO_4·6H₂O]

点评：本题为一道常规题，判断化合物组成，写出化学式，关键是在求

NH₄⁺的物质的量时，用到电荷守恒。

[方法归纳]

2、了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

1、了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属单质及其化合物。

21、(8分)某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由子实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

Ⅰ 装置如下图所示

(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是

(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　　　 　(填“正确”或“不正确)，理由是

Ⅱ 实验装置如上图所示

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是

(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，本条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是

　Ⅲ 为了更直按说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

20、(6分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：　 ①　 甲与乙或丙混合都产生沉淀；②　 丙与乙或了混合也产生沉淀；③　 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

　　 (1)写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________。

(2)这四种溶液分别是甲：________________、乙：________________、丙：________________、丁：________________。

19、(8分)有实验装置图(见下图) 　示意图中A是简易的氢气发生器、B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。 　实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”(见问题(2))后，在导管出门处点燃氢气、然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶赛，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色：

请问答下列问题 　(1)实验前如何检查装置的气密性?__________________。 　(2)点燃氢气前必须进行__________________操作，进行该操作的方法是____________。 　(3)写出B、D分别发生反应的化学方程式。 　B中__________________ 　D中__________________ 　(4)C中所盛十燥剂的名称是__________________；该干燥剂的作用是______________。 　　

18、(8分)目前世界上有一种动向，即用天然气的主要成分，在催化剂和强热条件下充分作用，制取一种混合气体(成分与水煤气相同)，然后用来合成多种有机物。以下是一种合成路线的流程图。其中C是B在少量及的条件下生成的三聚物；E是一种能使血红蛋白中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物。

回答以下问题：

(1)写出下列物质的化学式：天然气(主要成分)__________；混合气__________，E___________。

结构简式：A ___________，D ___________，F ___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：BC ______________________；A与H按物质的量比为2 : 1完全反应：______________________。

17、(5分)已知：①

　　 ②

　　　 分子量：　　　 分子量：

　　 (1)写出化合物A、E、F的结构简式：

　　 　　A_________________；E_________________；F_________________。

　　 (2)写出B与足量悬浊液反应的化学方程式：_________________。