13．N_A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：

A．60g SiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

B．31g白磷含有N_A个共价键

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．58.5g氯化钠中含有6.02×10²³个氯化钠分子

12．下列离子方程式中正确的是：

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

B．Fe³⁺的检验：Fe³⁺+3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O＝HS^－+OH^－

11．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　 D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

10.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单

质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　 C.甲、乙、丙三种单质的晶体可依次是分子晶体、原子晶体、分子晶体

　　 D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．能确定C1^-离子存在　　　　　　　　 　　　　D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

8．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

　　　 ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

　　　 ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

　　　 ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

　　　 ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

　　　 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

　　　 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

　　　 B．镁粉只与溴水中的酸反应

　　　 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

　　　 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

7． 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好　　　

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

6．下列说法正确的是

　A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；

　　　 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

　 B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

　 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　 D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有

　　　 共价键的离子型化合物

5．下列物质能通过化合反应直接制得的是

　 ①FeCl₂ 　②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl

A．只有①②③　　　 B．只有②③　　 C. 只有①③④　　　 D.全部

4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液