题目列表(包括答案和解析)

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15、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下

依据上述步骤,完成下列填空:

(1)溶解银的硝酸应该用   硝酸(填浓或稀)。原因是    (填序号,下同)

(a)减少过程中产生NOX的量    (b)减少原料银的消耗量   (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是     .

(a)有利于加快反应速率  (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]

(3)步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是    

(a)置换反应           (b)水解反应         (c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式         .

流程题答案

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14、铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

⑴ 试剂1是       ,试剂2是        ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                               

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为            ,写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式               

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?         。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)             ;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)              

                                        

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13、要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度和结晶水的含量,按下列流程进行实验:

(1)晶块磨碎时使用的仪器名称    ,加热脱水时使用的容器名称   ,若加热过程中有固体飞溅出来造成损失,则会使测得结晶水的含量偏        

(2)在加热结束后和称量质量之前的这段时间里,需要进行的实验操作是     

                    

(3)实验步骤中加入的A溶液应是     溶液。

(4)若加入A溶液的量不足,则会使测得的纯度偏  ,判断A溶液是否足量的方法是                   

                    

(5)过滤时,玻璃棒的作用是                ,把滤纸上的沉淀洗涤干净,洗涤沉淀物的方法是                       

(6)通过实验,测得明矾化学式中n值为12,则明矾的纯度为       %。

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12、1892年比利时人索尔维以NaC]、C02、NH3、H20为原判制得了纯净的Na2C03,该法又称氨碱法,其主要生产流程如F:

  (1)从理论上看循环生产是否需要再补充NH3?                

  (2)从绿色化学原料的充分利用的角度看,该方法有二个明显的缺陷是:

   a                  :b                 

   我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,创造了侯德榜制碱法又叫联碱法,生产流程可简要表示如下:

(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为        

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是              

(3)写出上述流程中X物质的分子式                 

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了       (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是          

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加        

(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有       

(a)  增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

(b)  使NaHCO3更多地析出

(c)  使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

该法与氨碱法不同之处有二点:

   (3)①                   

    ②                      

   (4)从理论上看,每再生产lmol Na2C03,再补充的物质及其物质的量分别是  

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10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:

 (1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式                 

(2)从装置Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出

23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O       mol。

(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想

其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:

①上图中,装置a由               、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是      

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是             

④装置b中填充的物质可能是           (填入编号)

c.硅胶    f.碱石灰    g. 无水氯化钙   h.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

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9、钛被誉为“太空金属”、“未来钢铁”,原因是它的强度大,密度小,抗腐性能好。

(1)室温下,它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用,但易溶于氢氟酸,推测其原因是     

 A.氢氟酸的酸性比其它酸强   B. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

 C.氢氟酸的还原性比其它酸强  D. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

(2)钛的一种超导化合物--钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构如右图。请回答:

①该化合物的化学式为        

②在该化合物晶体中,与每个钛原子距离最近且相等的

其它钛原子共有         个。

(3)由钛铁矿(其主要成分中各原子个数比与(2)中的

化合物一样)提取钛的工艺流程表示如下(部分反应条件略去):

  ① 方框中所缺物质的化学式为        

② 上述5个反应中属于氧化还原反应的是         (填序号);写出其中一个的化学反应方程式:                    

③  TiCl4常温下为无色液体(熔点- 23.2℃,沸点136.4℃),在潮湿的空气中很容易形成烟雾,写出相应的

化学反应方程式:                       

TiCl4是_______化合物(填写:“离子”或“共价”)。

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8、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

 

⑴ Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。

⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________;

 步骤②冷却的目的是____________________________________________________

⑶ 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是___________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2 → TiCl4       Ti

 已知:① C(s) + O2(g) == CO2(g);         △H = -393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);       △H = -566 KJ/mol

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g);   △H = +141 KJ/mol

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。

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7、聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有   

(a)  容量瓶   (b)  烧杯   (c)  烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+  、Fe3+  的含量,目的是     

(a)  控制溶液中Fe2+与Fe3+  含量比   (b)  确定下一步还原所需铁的量

(c)  确定氧化Fe2+所需NaClO3的量   (d)  确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊,利是            ,弊是             

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+  物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂    

(a)  NaOH   (b)  FeSO4   (c)  BaCl2   (d)  NaClO3

(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)           

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。

(a)  萃取、分液   (b)  过滤、洗涤   (c)  蒸发、结晶

(d)  冷却、称量   (e)  烘干或灼烧

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6、氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:

⑴制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是:____________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是:______            _______________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体,操作是:____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是:___________       _________________________________。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:______________     _____________________。

②为探究试管A中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:___    _。

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