题目列表(包括答案和解析)

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11.把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.C(CH3COO-)>C(Na+)           B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)   D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol·L-1

12.蒽与苯炔反应生成化合物X:

 

X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为

A.2种      B.3种      C.4种     D.5种

13.在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应:2A(g)+B(g)XC(g)。达到化学平衡后,C的体积分数为a。若在恒温恒容下,按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则X的值可能为

A.2       B.3      C.4      D.无法确定

14. 下列反应的离子方程式正确的是

A.硫酸亚铁在空气中氧化:     4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3

B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液:

  电解
 
    Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

C.用石墨电极电解CuSO4溶液:Cu2++4OH-====2Cu+O2↑+2H2O

D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体:  OH-+CO2=HCO3-

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9、可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是

A.醋酸属于共价化合物

B.醋酸钠溶液呈碱性

C.相同条件下,醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱

D.醋酸能与水以任意比混溶

10、设N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是:

A、  16g甲烷中含有的电子数为10N0 

B、  标准状况下,22.4升三氧化硫中含有的原子数为3N0

C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N0

D、常温常压下,22.4升的D2、H2组成的气体中分子数小于N0

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8、1 mol有机物  与足量NaOH 溶液充分反应,消耗NaOH 物质的量为

A.5 mol      B.4 mol     C.3 mol     D.2 mol

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7、相同条件下,等体积的pH=2的醋酸与盐酸,将其稀释m倍和n倍,使之变为pH=3,则m和n的关系为:

   A、m>n      B、m<n     C、m=n     D、无法确定

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5、强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为:

H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);  △H=-57.3 kJ/mol

已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)     ;△H=-Q1 kJ·mol-1

     HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)           ;△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中进行的反应,Q1、Q2的关系正确的是

   A.Q1=Q2=57.3    B.Q1>Q2>57.3     C.Q1<Q2=57.3    D.无法确定

6、对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应),下列有关叙述正确的是

A.若降低温度,达到新的化学平衡时,NO的体积分数将增大

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.对NH3与O2的反应来说,化学反应速率关系是2υ(NH3)=3υ(H2O)

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4、短周期元素X和Y,X元素位于Y的前一周期,其原子最外电子层只有一个电子Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

   A.X2Y3        B.X3Y        C.XY2       D.X2Y

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3、下列物质长时间存放在敞口瓶里,发生变质的是

   ①硅酸钠水溶液;②亚硫酸钠溶液 ③五氧化二磷 ;④硫酸亚铁

    A.③       B.①②④       C.②③④      D.①②③④

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2、2003年2月1日,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁,举世震惊。尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折,但这决不会阻止人类对太空科学研究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4=N2 +4H2O+Cl2+2O2-ΔH

下列对此反应的叙述中错误的是:

A、    上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行;

B、    在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用;

C、    反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能;

D、    上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。

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1、学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂,应尽量不要使用,以减少对身体的危害及对环境的污染,该溶剂是

   A.乙醇        B.乙酸         C.三氯乙烯      D.甘油 

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24、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解,同时收到224mLNO气体(标准状况下)。

  (1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为

     __________________________________________________

  (2)产物中硝酸铜的物质的量为____________。

  (3)如混合物中含0.01mol Cu,则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少?

25硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑  ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑    ②

(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加   g。

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

高三化学第二次月考

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