24．(6分)在碘量瓶(一种专用锥形瓶)中加入5.00mL的NaClO漂白液(密度为1.00g·mL^－1)，再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H₂SO₄，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液33.8mL。(已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

(1)写出NaClO与KI反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)。

23．(10分) 生产工程塑料PBT(　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。

请你结合下列所给有关信息，回答问题。

Ⅰ．CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1∶1加成可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂二种产物。

Ⅱ．2R－Cl+2Na　　　　　 R－R+2NaCl

Ⅲ．

Ⅳ．

⑴写出E和F的结构简式：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

⑵写出反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 　　B 　　　　　　C　　　　　 　…… 　　　　　　G

22．(8分)某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子连接方式可能发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。(已知有机物中同一碳上连接两个羟基不稳定)

回答下列问题：

(1)A的相对分子质量是：　　　　　　　　　　　 。

(2)A和D的结构简式分别是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(10分)碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商业代号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

(1)在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因_____________________________________如果把排气管加长一倍，排气的pH_________(回答“增大”“减小”或“不变化”)，解释原因_______________________________________________________________

　(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这种物质是__________________，为什么此时会有沉淀析出__________________________________________________

20.(10分)A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料。A、 B按下图转化关系(图中忽略了一些物质)：

　　 回答下列问题：

　　 (1)写出化学式，A：__________________；B：___________________。

　　 (2)写出C→D+E反应的化学方程式：________________________________。

　　 (3)写出下列反应的离子方程式，

气体I和H的溶液反应：_____________________________________；

D和H的溶液反应：__________________________________________。

19.(8分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。

　 ⑴每组数据可能是该元素的　　　　　 。

A．原子得到电子所放出的能量　　 　　　B．单质在不同条件下的熔、沸点

C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　 D．原子及形成不同分子的半径大小

　 ⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_____Al。

⑶同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

18．(12分)

纯碱是一种重要的化工原料，某课外活动小组拟在实验室中测量Na₂CO₃试样的纯度。甲组利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置，用来测定Na₂CO₃试样的纯度(杂质不与酸溶液反应)，其中A容器中盛有Na₂CO₃样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸(足量)，B容器内为碱石灰固体(足量)。他们利用碱石灰的增重求出纯净的Na₂CO₃质量，再求纯度。(设原容器中CO₂气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同)。

乙组同学通过仔细分析，认为甲组的装置简单，但误差较大，在甲组装置的基础上，设计了一套实验装置(见图3)，请你认真分析这套实验装置，并回答有关问题：(实验室中可供选择的试剂和药品还有锌片、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液，CaCO₃固体，蒸馏水)

(1)乙组同学设计的装置是否完整？如不完整，请在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，请将药品或试剂的名称写在横线上　 　　　　　　　　　。

(2)A装置中分液漏斗所盛液体为　　　　　　 　；U形管内盛有　　　　 ；A装置在整套装置中的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　 F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将　　 　　(偏高、偏低、无影响)。

(4)乙组称取Na₂CO₃试样10.0g，如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na₂CO₃试样的纯度为　　　　　 　　　。

17．(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴图一可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　 　　　　　　　　　，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

⑵检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　 。

16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜②＜③

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

　 第二卷(非选择题　 共86分)

15．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为

LaNi₅H₆+6NiO(OH)　 LaNi₅+6Ni(OH)₂ 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ = LaNi₅+6H₂O

C．充电时阳极周围c(OH^－)增大　　 D．充电时储氢合金作负极