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    题目列表(包括答案和解析)

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    19.(15分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将

    CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1)

    倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    ⑴ 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

    　　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ⑵ 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

    ⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于　 　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。① 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ② 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    18．(11分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    ⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

    ⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　　　　 ，

    写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　 　；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    17．(8分)下图为中学常用定量仪器的部分结构(有的仪器被放大)，回答下列问题：

    ⑴　中和热测定实验中应用到上述仪器中的　　　　　 (填序号)，该仪器在中和热测定实验中放置的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑵　配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的　　　　　 (填序号)，如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；

    ⑶　测定某待测浓度时，一般用　　　　 手操作B仪器。

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    16．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

    　 A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1　　　 B．1.12L的气体全部为NO

    C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1　　　　　　 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

    第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

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    15．下列关于晶体的说法正确的是

    　 A．离子晶体中一定不含共价键

    B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

    C．CaF2晶体中与一个Ca2+距离最近且距离相等F－的有4个

    D．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合

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    14．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是

    　　A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH＞Z(OH)2

    　　B．氢化物的沸点：HW＞H2X

    　　C．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2

    　　D．X、W两元素形成的化合物中X通常为正价

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    13．有机物A和B均由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，关于A、B两种物质的燃烧，其中正确的是

    A．质量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O，则可推知A、B具有相同的最简式

    B．物质的量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体

    C．物质的量、质量均相等的A、B燃烧生成等质量的H2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体

    D．物质的量相等的A、B燃烧耗氧量、生成的CO2均相等，则两者分子组成相差若干个“H2O”

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    12．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是

    A．c (SO42－) ＞ c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－)

    B．c(NH3· H2O)+c (NH4+) = 0.2mol/L

    C．2c (SO42－)+ c (OH－) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)

    D．c(H+) = c(OH－) + c(NH3· H2O)

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    11．下图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是

    A．a电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O

    B．b电极上发生的电极反应为还原反应

    C．外电路中电子从b电极流向a电极

    D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变

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    10．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断不正确的是

    　 A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%

    B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)－1

    C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

    D．该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变

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