8.下列反应的离子方程式书写正确的是

　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=+4NH₄⁺+2H₂O

　 B．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+

　 C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺++=CaCO₃↓+H₂O

　 D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO₂+2H⁺+2Mn²⁺+C1₂↑+H₂O

答案B

7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为：a、乙酸、b，由此可知

　 A．a的浓度必小于乙酸的浓度　 　B．a的浓度必大于乙酸的浓度

　 C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

答案A

6．已知可逆反应2E(s)+F(g) = 2G(g)；△H<0。下列反应条件有利于提高G的产率的是

　 A．低温、低压　　 B．低温、高压　　 C．高温、低压　　 D．高温、高压

答案A

12．(15分)化合物A(C₈H₈O₃)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C₆H₆O，G能发生银镜反应。

回答：

　 (1)下列化合物可能的结构简式：

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

K　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应类型

(Ⅰ)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(Ⅱ)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(Ⅲ)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (3)反应方程式：

H→K：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C+F→G：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

11．(15分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混合物，通过下面实验可确定核混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。

　 (1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向　　　　　 (填左、右)旋动。某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品。他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图所示)。下面他的操作应该是　　　　　　　　　　 ，使　　　　　　　　　　 。

(2)加入的A是　　　　　　　　 ，检验A是否过量的方法是　　　　　　　　 。

过滤时，某学生的操作如下图。请用文字说明图中的错误是　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　 。

　 (3)滤液中加入的B物质是　　　　 　　　　，应该加入过量的B物质，理由是　　 　

　　　　　　 。为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入　　　　　　　　　

　　　 ，若　　　　　　　　 ，表示沉淀已洗净。

　 　 (4)得到固体C是　　　　　　　　 ，该混和物中氯化钾与氯化钙质量的计算式

是　　　　　　　　 。

10．(15分)根据下列框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

　 (1)单质L是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)化合物B是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是　　　　　　 (填代号)。

　 (4)写出②、④、⑤化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(15分)有四种化合物：W(有机物，通常状态下是气态)、X(通常状态下是液体)、Y、Z(通常状态下是固体，Y呈淡黄色)都是由短期周期元素A、B、C、D、E中的元素组成。已知：①A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中原子个数比为A：B=1：1，X由A和C组成，且X的分子中原子个数比为A：C=2：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且Y固体中原子个数比为C：D=1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。

　 (1)写出四种化合物的化学式：W　　　　　　　　　 ，

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

Y　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，

Z　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)W的分子构型为　　　　　　 型；

　 (3)Y的电子式　　　　　　 ；

　 (4)写出Y和X反应的化学方程式：　　　　　　 ；

　 (5)用离子方程式表示Z的水溶液呈碱性的原因：　　　　　　 。

7．14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气

　 混合，通入水中恰好被全部吸收。则原合金中铜的质量是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．8.0g　　　　　 B．6.4g　　　　　 C．3.2g　　　　　 D．1.6g

　 8．下图是电解CuC1₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　 )

　　 A．a为负极、b为正极　　　　　　　　 B．a为阳极、b为阴极　　　　　　

　　 C．电解过程中，氯离子浓度不变　　　 D．电解过程中，d电极质量增加

6．某有机物的结构式为

　它在一定条件下能发生的反应有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①加成　　　　　　 ②水解　　　　　　 ③酯化　　　　　　 ④氧化

　　 ⑤中和　　　　　　 ⑥消去　　　　　　 ⑦缩聚　　　　　　

　　 A．①③⑤⑥　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤⑦　　

　　 C．②③④⑦　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤⑥

5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同

　 时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

　　 B．甲烧杯中的酸过量

　　 C．两烧杯中参加反应的锌等量

　　 D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧中的c(H⁺)小