1、科学家发现了一种新的氧微粒O₄，关于O₄的下列说法中正确的是 　A．它是氧的一种新的同位素　　 　　　　　　　　　 B．它是氧的一种新的同素异形体 　C．它的摩尔质量为64　　　　　 　　　　　　　　　 D．它的氧化性比O₃弱 2、冰的晶体中，分子间存在的最强作用力是　 　A．离子键　　 　　 B．共价键　　 　　 C．氢键　　 　　　D．范德瓦耳斯力 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 　A．9g重水(D₂O)含有的电子数为5N_A 　B．28gCO和C₂H₄的混合物含有的分子数为N_A 　C．标准状况下，22．4L甲烷所含原子数为4N_A 　D．6g金刚石所含碳碳键数为2N_A 4、X、Y两种短周期元素组成的化合物中原子数之比为1：3，则下列哪一组数值中，两个都不可能是X与Y的原子序数差值? 　A．1和3　　 　　　　　　　 B．2和4　　 　　　　　　　 C．5和8　　 　　　　　　　 D．6和12 5、室温下，由水电离出的c(OH^-)=1×10^－13mol几的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 　A．K⁺、A1³⁺、HCO₃^－、SO₄^2－　　 　　　　　 B．Na⁺、I^－、SO₃^2－、NO₃^－ 　C．NH₄⁺、Fe²⁺、CIO^－、C1^－　　　 　　　　 D．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 6、常温下，Ca(OH)₂的溶解度为0．185g，饱和石灰水的密度为lg·cm^－3。将50mL饱和石灰水用蒸馏水稀释至250mL，所得溶液的pH为 　A．2　　　　 　　　　　　　 B．11　　　 　　　　　　　 C．11．7　　　　 　　　 D．12 7、将pH=2的醋酸和Ph=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是 　A．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　 　B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 　C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 　D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 8、一定条件下，在某密闭容器中充入N₂和H₂，反应N₂+3H₂2NH₃；△H<0达到平衡。改变一个条件x，下列y的变化一定符合图中曲线的是

29．(16分)某有机化合物A的结构简式如下：

(1)A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是：B：　　　　 ，C：　　　　　　 ，该反应属于　　　 反应。

(2)写出B与足量的冰醋酸发生酯化反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

(3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，在下列物质中，不能与E发生化学反应的是　　 (填写序号)；

①浓硫酸和浓硝酸的混合液体；　 ②CH₃CH₂OH(酸催化)；③CH₃CH₂CH₂CH₃；④Na；　 ⑤CH₃COOH(酸催化)

(4)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

　 ①化合物是1，3，5--三取代苯； 　　②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团。

答案：(1)B：，C：，取代反应。

(2)+2CH₃COOH

　+2H₂O

(3)③

(4)4种，、、、。

28．(12分)A-N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料。单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系。

　 回答下列问题：

(1)D的电子式为　　　　　　　　

(2)G和M反应的方程式为　　　　　　　　　　

(3)H和J反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

(4)I可用于净化水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)。(2)3Fe + 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑。(3)Fe₃O₄+8H⁺ =Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O. (4)FeCl₃电离生成Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体具有吸附性。

27．(14分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A、E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子的最外层电子数之比为1︰4，A和C能以原子个数比1︰l形成一种化合物。

(1)写出元素符号：B　　 ，C 　　　，E 　　　。

(2)由A、B、C、E四种元素中两种所形成的化合物中

①属于离子化合物且能与水反应产生氢气，则其与水反应的方程式为：　 　　　　　。

②所形成的晶体为分子晶体的是(写化学式，下同)　　　 (只填一种)

③所形成的晶体属于原子晶体的是　 　SiO₂ ，晶体中所含有的化学键间的键角有　 种。

答案：(1)Si ，O，H。(2)①KH+H₂O = KOH+H₂↑ ②SiH₄ 。③SiO₂，两种。

26．(18分)已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：

I、第一个研究性学习小组用如图(I)所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。

(1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择最恰当的试剂制取二氧化硫：　 　　　　

A.10%的硫酸　 B．80%的硫酸　 C．浓盐酸　 D．稀硝酸　 E．亚硫酸钠固体 F．亚硫酸钙固体G．饱和亚硫酸钠溶液

(2)反应后，发现B管内壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式

II、第二个研究性学习小组利用I装置(图I)进行适当改进(图II)来探究氨气的还原性。

　(3)分别注明甲、乙两仪器中所用试剂：甲　　　 乙：　 ，M为氧化铜。确认反应已发生的实验现象为：　　　　　　　　　　　

Ⅲ、第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置(图Ⅱ)再补充加热装置就可以验证乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化。

(4)补充加热装置的位置是(用字母表示)　 　　　；M为氧化铁，C中为银氨溶液，确认反应发生的现象是　　　　　　　　　　　　 ，B中发生反应的化学方程式是：　　　　 。

　答案：I、(1)C　 F。(2)5Mg+2SO₂ = 4MgO+S+MgS 。II、(3)甲：浓NH₃水，乙：CaO，B管中氧化铜变红色物质。III、(4)A、C；C中有银镜出现，CH₃CH₂OH+CuO CH₃CHO+H₂O+Cu

13．某羧酸的衍生物E的分子式为C₆H₁₂O₂，已知，又知G、I都不能发生银镜反应，则E的结构可能有

A．1种　　 B．2种　　 C．3种　　 D．4种

答案B

12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

　　 A．电解稀盐酸溶液，实质是电解水，故溶液的pH变小

　　 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液的pH变小

　　 C．电解稀硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为l︰2

　　 D．电解氯化钠溶液，其在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

答案D

11．下列化学用语正确的是

　　 A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂　 　　　　　B．羟基的电子式为[ ]^-

　　 C．明矾的化学式为KAlSO₄·12H₂O　 　D．乙酸分子的最简式为CH₂O

答案D

10．有反应++H⁺ → R³⁺+S↓+H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3，则中R的化合价为

　　 A．+2　　 B．+4　　 C．+6　　 D．+7

答案C

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

　 B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

　 C．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的分子数为N_A

　 D．常温常压下，17g氨气所含电子数为10N_A

答案D