19.(6分)有一质量为Wg，相对分子质量为b的某种碱M(OH)₂，在一定温度下完全溶解为VmL的饱和溶液。若溶液的密度为dg/cm³，则溶液的物质的量浓度是________，溶质的质量分数是__________，该温度下的溶解度是__________。

18.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(　　 )

A.放电时，Fe是负极，NiO₂是正极

B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

17.1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如下图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中起传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是(　　 )

A.阳极的反应式为H₂-2e^-====2H⁺

B.阴极的反应式为　 N₂+6e^-+6H⁺====2NH₃

C.电解的总反应式　 N₂+3H₂2NH₃

D.电解的总反应式　 3H⁺+N^3-NH₃

16.在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(　　 )

A.降低温度　　 B.通入NO₂　　　　 C通入N₂O₄　　　 D.升高温度

15.某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是(　　 )

A.m+n>p　 ΔH>0　　　　　　　　　　 B.m+n>p　 ΔH<0

C.m+n<p　 ΔH>0　　　　　　　　　　 D.m+n<p　 Δ<0

14.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是(　　 )

①原混合气体体积为1.2VL;②原混合气体的体积为1.1VL;③反应达平衡时气体A消耗0.05VL;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A.②③　　　　　 B.②④　　　　　　 C.①③　　　　　 D.①②

13.下列物质中能够与酸反应生成盐和水，但不属于碱性氧化物的是(　　 )

A.Na₂O　　　　 B. Na₂O₂　　　　　 C.Na　　　　　　 D.CuO

12.我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是N₂O₄，燃烧的产物若只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)；ΔH=+67.7kJ·mo L^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是(　　 )

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(1)；　 ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=+1135.7kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)====3/2N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-1135.7kJ·mol^-1

D.2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1135.7 kJ·mol^-1

11.把Ba(OH)₂溶液逐滴滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　 )

A.Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　 B.Al(OH)₃

C.AlO₂或[Al(OH)₄]^-　　　　　　　　　 　D.Al³⁺和AlC(OH)₃

10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　　 )

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、、Cl^-、SCN^-

B.pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Al³⁺、

C.水电离出来的c(H⁺)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、、Br^-、Ba²⁺

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、、、Mg²⁺