1．我国东北发现日军侵华罪证之一--氯气弹，当氯气弹爆炸时

　 A. 人应躲到低洼有水的地方　　　　　　　　　　　　　 B. 人应躲到较高的地方

C. 人应多饮牛奶和水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 可用软布浸KOH溶液蒙面

16、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂•nH₂O的含量。

(1)称取7.0g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol•L^－1HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，则试样中氢氧化钡的物质的量为　　　　　　　　 。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为4.17g，则Ba(OH)₂•nH₂O中的n=　　　　　　　 。

(3)试样中的Ba(OH)₂•nH₂O的质量分数为　　　　　　　　 。

15、(14分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体　　　　　 (填“能”或“不能”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若用II实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，找开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水后夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应停止后，打开目水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是　　 　　　。

14、(16分)2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov，1838-1904)逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。

(1)写出下列物质的结构简式A　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)反应①的反应类型是　　　　　　　 ，反应②的反应类型是　　　　　　 。

(3)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于

对位)的酯类的结构简式　　　　　　 、　　 　　　　、　　　　　　 。

13．(16分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为Cl₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

　 (1)写出有关物质的化学式

F　　　　　 ，G　　　　　 ，H　　　　　 ，

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是　　　 剂，反应②中是　　　　 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　　 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　　　 。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出B与F反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

12．(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层多3。

(1)写出下列元素的符号；

A　　　　　 ，C　　　　　 ，E　　　　　 ，F　　　　　 ；

(2)B的单质与F的单质反应所得的物质的电子式　　　　　　　　　　 ；

(3)A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F的氢化物的水溶液与C的最高价氧化物反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL　 0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是

　 A.

　 B.

　 C.

　 D.

广元市高中2006年级第一次高考适应性统考

化　 学　 试　 题

(满分110分，90分钟完卷)

总　 分　 表

第Ⅱ卷　 非选择题(共66分)

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

　 A. 金属钠投入冷水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B. 硫化钠的第一步水解：S^2－+2H₂O=H₂S↑+2OH^－

C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D. 碳酸钙溶于硝酸中：

9．下列实验操作正确的是

　 A. 将氢氧化钠放在滤纸上称量

B. 用10mL量筒量取8.52mL蒸馏水

C. 配制0.5mol/L的NaOH溶液时，将溶解NaOH的烧杯洗2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中

D. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

8．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S^2-和，则反应的S和生成的S^2-、的物质的量之比为

　 A. 2:1:1　　　　　　　　　　　 B. 3:2:1　　　　　　　　　　　　 C. 3:1:2　　　　　　　　　　　 D. 4:1:3