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    题目列表(包括答案和解析)

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    17．(11分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

    　 (1)若A是一种紫红色金属，气体D能

    使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出

    反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　

    该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液　　　　 (填“能”、“否”)。

    (3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

    写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    写出反应②的任意一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    16．(14分)某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    请回答下列问题:

    (1)写出装置A中主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (2)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该

    反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　

    　　 A．降低温度　　 B．升高温度　　 C．减小压强　　 D．增大压强

    (3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (4)装置C中浓H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

    (6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无

    水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未

    画)进行验证。实验步骤如下：

    　 ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

    　 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观

    察到的现象是　　　　　　 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2

    代替碱石灰。

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    15．(4分)下列实验叙述正确的是　　　 (填顺序字母)。

    A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶

    B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上

    C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出

    D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下

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    14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    　　 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    　　 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    　　 下列有关判断中不正确的是

    　 　A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    　　 B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

    　　 C．溶液A和B均可选用稀硝酸

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

    保密★启用前　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型：A

    高三化学第一次模拟考试试题

    化　 学　 试　 题

    第Ⅱ卷(非选择题，必做54分+选做10分，共64分)

    [必做部分54分]

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    13．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

    　　 ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

    　 　②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH

    　　 ③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

    　　 下列说法正确的是

    　　 A．反应①不是氧化还原反应

    　　 B．该生产过程不产生任何污染

    　　 C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

    　　 D．反应②中的氧化剂是NaNO2

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    11．下列实验不能达到预期目的的是

    代号
    		 实　 验
    		 实验目的
    A
    		 Cl2、Br2分别与H2反应
    		 比较氯与溴的非金属性强弱
    B
    　
    		 同温下测定相同浓度的Na2CO3，
    和Na2SO4溶液的酸碱性
    		 比较硫酸与碳酸的酸性强弱
    　
    C
    		 AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气
    		 比较镁与铝单质的还原性强弱
    D
    　
    		 同温下用同一电路分别测定同浓度的
    盐酸和某一元酸溶液导电能力
    		 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
    　

    12，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能

    　 有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    10．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

    　　 A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

    　　 B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

    　　 C．c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

    　　 D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+

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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    　　 A．反应Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子

    　　 转移数为3NA

    　　 B．常温时，2L 1 mol·L-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2NA

    　　 C．1mol FeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NA

    　　 D．1 molNH2－中含电子数为NA

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    8．通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量。某复合肥料由硝酸铵、磷酸氢二铵和氯化钾组成，已知该肥料中三种物质的质量比依次为1：2：2，则其中氧化钾的质量分数约为

    　 A．6．31%　　 B．12．62%　　 C．25．23%　 　　D．50．46%

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    7．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如下图。下列说法正确的是

    A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

    B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

    C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

    D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

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