16.下列说法或表示法正确的是(　　)

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

15. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是(　　)

A. x＝1　　　　　　　　 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1

C. B的转化率为40%　　 D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是(　　)

A. Na⁺、I^－、CO₃^2－、ClO^－ 　　B. Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^－

C. Ba²⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－　　 D. Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

13.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水　 Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H⁺+3NO₃^－＝Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

C. 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合

4AlO₂^-+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺

D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺＝2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

12. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　　 AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

则下列叙述正确的是(　　)

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　 　 B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

11. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃，则下列叙述正确的是　 (　 )

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，SOCl₂ 被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

10．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是(　　 )

9.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是(　　)

A .可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃　　　 　 B.可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C. 其中钇、铁的化合价均为+3价　 　 D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

8. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是(　　)

A.1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热　B.1mol Cu与含2mol H₂SO₄的浓硫酸共热

C. 1mol Cu与含4mol HNO₃的浓硝酸　D.1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸共热

7.贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是(　　)

A． ²³⁸₉₂U原子中中子数比核外电子数多146个

B． ²³⁸₉₂U和 ²³⁵₉₂U互为同素异形体

C．铀元素位于元素周期表的第六周期

D．铀元素属于过渡元素