第Ⅱ卷　 (非选择题　 共56分)

18. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中(　　 )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原　　　　 B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN₂是还原产物，H₂为氧化产物　　 D．CO是氧化产物，H₂为还原产物

17. 利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。利尿酸是其中之一，其结构简式为：

下列叙述正确的是(　 )

A．1mol利尿酸最多可与5mol H₂发生加成反应

B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个

C．利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

D．利尿酸与新制Cu(OH)₂悬浊液反应有红色沉淀生成

16.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O(如图)，则下列说法正确的是(　)　　

A.放电时负极反应是：Pb-2e^-=Pb²⁺,充电是阴极反应是：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B.闭合K断开K₁，电流的流动方向是从B到A

C.放电过程中，溶液的pH不断减小

D.放电时，线路上若有1mole^-通过，则消耗硫酸也是1mol

15. 现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为　　　　　　 (　 )

A．41.7 g　　 　　 B．50 g　　 　　 C．43 g　　 　　 D．60 g

14.下列指定条件下的结果正确的是(　)

A.0.1mol·L^-1氨水中，c(OH^-)＝c(NH₄⁺)

B.10mL 0.02mol·L^-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C.在0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1mol·L^-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

13.“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　)

A．NH₄Cl加热分解只生成HCl和NH₃，NH₄I固体加热分解也只生成HI和NH₃

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C．溶液中有阳离子，必有阴离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

12.T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　)

A.在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为：0.6mol·L^-1·mim^-1

B.在(t₁+10)时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C.T时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1A、0.1mol·L^-1B和0.4mol·L^-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L^-1

D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

11. 下列离子方程式正确的是(　)

A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合　NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

B.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

10. 2006年12月1日，新华社报道：放射性物质钋(Po)-210造成俄罗斯前特工亚历山大·利特维年科中毒身亡。原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的。下列有关钋的说法正确的是(　 )

A.钋原子的核外电子数是126　　　　

B.钋(Po)-210原子核内中子数与质子数之差是42

C.钋是金属元素，最外层电子数小于4

D.钋元素的相对原子质量是210