19．(10分)下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2(X代表卤素原子)：　　　　 ］

试回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共＿＿＿＿种。这些物质的分子中的电子总数可能为＿＿＿或＿＿＿＿。

(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是　　　　 。该组中，物质的稳定性顺序是＿＿＿＿；它们沸点的变化与其余各组相比＿＿＿＿(填“相同”或“不相同”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 (任写一个)。

18．(14分)某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

　［查阅资料］

　①铁的常见氧化物

　氧化亚铁(FeO)黑色固体，ω(Fe)＝77.8%； 氧化铁(Fe₂O₃)红色固体，俗称铁红，

　ω(Fe)＝70.0%；四氧化三铁(Fe₃O₄)黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω(Fe)＝72.4%。

　②草酸(乙二酸H₂CO₄)在浓H₂SO₄存在下受热分解的化学方程式为：

　［实验准备］

　①实验的装置图如下

②药品及试剂

A、草酸　 　　　b、工业铁红　　　 c、NaOH溶液　　 d、澄清石灰水

E、浓H₂SO₄ 　　f、盐酸

［实验及数据］

取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

讨论与分析］　　　

(1)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为　　　　 、　　　　 、　　　　　 、(填写序号，下同)，其作用依次是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)由实验数据不难得出，有-组实验数据不可靠，该组数据是　　　 (填序号)，该工业粗铁红所含杂质的化学式为　　　　　　 。

(3)该工业铁红中ω(Fe₂O₃)＝　　　　　　 。

17．(8分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

　(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿(填序号，下同)。

　A、容量瓶　 B、洗气瓶　　　 C、分液漏斗　　 D、酸(碱)式滴定管

　(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。

　A、收集不到气体　 　　　　　　　B、造成环境污染

　C、观察到的实验现象有误　　　　 D、引发爆炸事故　　　 ·

(3)为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以

下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他

的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是　　　　　 。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是　　　　　 。

16．向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

A、M中只有一种溶质的有(1)和(3)

　B、M中有两种溶质的有(2)和(4)

　C、(2)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

　D、(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

15．25℃时，在25 mL o.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入

　0.2 mol·Lˉ¹的CH₃COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图

　所示。下列分析的结论中，正确的是　 ·

　A、B点的横坐标a＝12，5

　B、C点时c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　C、D点时c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

　D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：

　c(Na⁺)＞c(CH₃COOˉ)>c(OH^-)>c(H⁺)

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

　下列叙述不正确的是

　A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)₂

　B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

　C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)₃ - 3e^-+5OHˉ＝FeO₄²ˉ+4H₂O

　D、放电时正极附近溶液的碱性增强

13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置

已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋

剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确

的是

　A、该物质可以视为酚类

　B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异

　　 构体

　C、能使溴的四氯化碳溶液褪色

　D、该物质分子中的所有碳原子均共面

11．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是

A、图I可用于合成氨中的N₂、H₂的循环

B、图I可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C、图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D、图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

9，下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确蚺是

　A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

　B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

　C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

　D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109⁰28’，因为键角还有可能为60°

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

　A、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺ 　AlO₂^- 　S²ˉ SO₄²ˉ

　B、pH＝0的溶液：Zn²⁺ 　NO₃^-　 Cl^- 　I^-

　C、由水电离的c(H⁺)＝10ˉ¹⁴ mol/ L^-l的溶液中：Ba²⁺　 K⁺　 Na⁺ HCO₃^-

　D、含有大量Al³⁺的溶液：H⁺ Cu²⁺ 　Mg²⁺　 　SO₄^2-