11．下列实验操作中，行后顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

　　　 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

　　　 C．为检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

　　　 D．在实验室制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸

9．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

　　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

　　　 C．在C(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

　　　 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

　　　 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　　 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

　　　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

8．铊(T1)是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。T1³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Tl⁺的最外层有1个电子　　　　　　　　　　　 B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

　　　 C．Tl能形成+3价和+1的化合物　　　　　　 D．Tl⁺的还原性比Ag强

7．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．达到化学平衡时，4V_正(O­₂)=5V_逆(NO)

　　　 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

　　　 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　　 D．化学反应速率关系是：2V_正(NH₃)=3V_正(H₂O)

6．下列反应离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

　　　 B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

　　　 C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

　　　 D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

4．叠氮酸(HN₃)与醋酸性相似，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为　 C(HN₃)>C(H⁺)>C(N₃^-)>C(OH^-)

　　　 B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

　　　 C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：C(Na⁺)>C(N₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

　　　 D．N₃^-与CO₂含相等电子数

　　　 A．NH₄Cl　 NH₃↑+HCl↑　　　　　　　　　　 B．NH₃+CO₃+H₂O=NH₄HCO₃

　　　 C．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O　　　　　 D．Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

3．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　 )

　　　 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

　　　 B．铜片质量逐渐减少

　　　 C．电流从锌片经导线流向铜片

　　　 D．氢离子在铜片表面被还原

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下22.4L N₂含共用电子对数为N_A

　　　 B．常温常压下1mol H₂含共价键个数为N_A

　　　 C．常温常压下，18.0g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

　　　 D．1mol CH₃CH₂CH(CH₃)₂所含甲基个数为2N_A

1．Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　 A．互为同素异形体

　　　 B．互为同位素

　　　 C．分别含有44和46个质子

　　　 D．都含有34个中子

26．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况)。