5．已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关

　 于C₃N₄晶体的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

　　　 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

　　　 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

　　　 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

4．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

　　　 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

　　　 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

　　　 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

3．有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 (1)M+N²⁺_(水溶液)＝M²⁺+N

　 (2)P+2H₂O_(冷)＝P(OH)₂+H₂↑

　 (3)N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E²⁺+2e→E　 N－2e→N²⁺

试判断它们还原性由强到弱的顺序是

　　　 A．M、N、P、E　　　 B．M、N、E、P　　 C．E、P、M、N　　　 D．P、M、N、E

[i]．下列变化属于物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末　　　　　　　 B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

　　　 C．石墨在高温高压下转变成金刚石　　　　 D．碘与淀粉溶液作用呈现蓝色

2．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br₂+2Fe＝2FeBr₃；Br₂+FeBr₃

＝FeBr₄^－+Br⁺_(不稳定)；+Br⁺→[]；[]+FeBr₄^－→+HBr+FeBr₃；由上反

应可知：+Br₂→+HBr中的催化剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe　　　　　　　　　　　　 B．FeBr₃ C．Br⁺ 　　　　　　　　　　 D．FeBr₄^－

28．(8分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

27．(6分)某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)₂溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

(1)若所得混合溶液为中性，则a:b=　　　　　　 ，生成沉淀的物质的量为　　　　　　

　　 　　　　　　(最终结果可用a、b表达式表示)

(2)若a:b=9:2，则所得溶液pH=　　　　　 ，该混合溶液最多能溶解铁粉　　　　　 g。

26．(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

⑴装置B中发生反应的化学方程式是　　　

　　　　　　 。

⑵装置E中的现象是　　　　　　　　　　 。

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，

加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中

Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液　　　　　 FeCl₃溶液　　　　　 FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(8分)将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB→cC_(s)+dD 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol ，C增加了1.5nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

⑴该化学方程式中各物质的化学计量数为a=　　　 ,b=　　　 ,c=　　　 ,d=　　　 .

⑵若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A　　　　　　 　B　　　　　　　 　D　　　　　　

⑶若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应为　　

　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)

24．(6分)取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的PH　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是　　　　　 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：

⑴以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是　　　　　　 ；

⑵以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是　　　　　　　 。

22．(8分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。

⑴通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　 ，其相应的质量(g)为　　　　　　　 。

⑵已知单质磷的燃烧热为y KJ/mol，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=

　　　　　　　　 。

⑶写出1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　 23．

⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　　 (填名称)，

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　 。