题目列表(包括答案和解析)

 0  37509  37517  37523  37527  37533  37535  37539  37545  37547  37553  37559  37563  37565  37569  37575  37577  37583  37587  37589  37593  37595  37599  37601  37603  37604  37605  37607  37608  37609  37611  37613  37617  37619  37623  37625  37629  37635  37637  37643  37647  37649  37653  37659  37665  37667  37673  37677  37679  37685  37689  37695  37703  447348 

26.现有Fe、Cu组成的合金,其中Fe、Cu的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:(已知:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+)

  (1)随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:

 






溶液中
的离子
 
Fe2+
 
Fe2+
Cu2+
 
Fe3+
Cu2+
残留固
体成分
Fe  Cu
 
Cu
 



   (2)当溶液中金属离子只有Fe2+ 、Cu2时,求b的取值范围。

 (3)当x=0.5,溶液中Fe3+ 与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。

试题详情

25.有一个烧杯盛放硝酸钾的浓溶液(不饱和),在提供降温的条件下,你如何利用温度计

和固体的溶解度曲线表(表内含硝酸钾溶解度曲线),测定该硝酸钾浓溶液中溶质的质

量分数。请填写测定步骤:

  (1)在烧杯中放入温度计,降温,_____________________________________________ 。

  (2)将烧杯中的溶液加热,使晶体重新溶解后,____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)________________,查硝酸钾溶解度曲线,找出该温度下硝酸钾的溶解度S。

(4)硝酸钾的浓溶液中溶质的质量分数计算式为:________________。 

试题详情

24.下列反应在有机化学中称为脱羧反应:

已知某有机物A的水溶液显酸性,遇 FeCI3不显色,苯环上的基团处于对位位置,且 A分子结构中不存在甲基;I为环状化合物,其环由5个原子组成;J可使溴水褪色;I和J互为同分异构体;K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图:

   据此请回答下列问题:

   (1)写出A的结构简式:___________________ 。

   (2)物质G的同分异构体中:

   ①属于酚类,同时也属于酯类的化合物有_______种,请写出其中一种的结构简式_____________;

     ②属于酚类,但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________(任写一种) ;

   (3)写出反应类型:H→L:________________;J→K:________________。

   (4)写出有关反应化学方程式(有机物写结构简式):

   E→F:________________________________________________;

 H→I:________________________________________________。

试题详情

23.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;

②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子;

④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。

  (1)微粒A的电子式是_____________;微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

  (2)写出下列反应的离子方程式:

F+过量C溶液:

W+含大量B离子的溶液:

  (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e.沉淀逐渐减少

①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)___________________。

试题详情

22.一定温度下,分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色

的N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到达2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为

  0.09mol/L。经过60s,乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒

定)

  (1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是          

  (2)前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为          

  (3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间    60s(填“大小”“小于”或“等于”,

   以下同);容器内N2O4的浓度甲     乙;反应过程中吸收的能量甲     乙。

   (4)若要使甲、乙中N2O4浓度相等,不能采取的措施是      (填选项的标号)。

     A.保持温度不变,适当压缩甲容器体积;

     B.保持容器体积不变,使甲容器升温;

     C.保持容器体积和温度不变,向甲容器中加入适量N2O4

试题详情

21.完成下面各小题:

(1)命名:

                                   

(2)如果该烷烃是由炔烃与H2加成得到的,则可能的炔烃有       种。

(3)如果该烷烃是由烯烃与H2加成得到的,写出可能烯烃的结构简式(写3种)。

试题详情

20.黄曲霉素AFTB(右图所示)是污染粮食的真菌霉素,

人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,有

引发肝癌的可能性,关于黄曲霉素的说法正确的是

    A.该化合物的分子式为C16H12O6

    B.该化合物水解可生成醇类化合物

    C.跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2mol

    D.该化合物所有原子可能在同一平面上

第Ⅱ卷(非选择题  共50分)

试题详情

18.下列关于铜电极的叙述,正确的是                                  (   )

    A.铜锌原电池中铜为正极,发生还原反应

    B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极

    C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极

    D.电解稀H2SO4制H2、O2时,可用铜作阳极

  19.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(West-inghouse)

公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,

这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间

通过。该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极

a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

    A.有O2放电的a极为电池的负极

    B.有H2放电的b极为电池的正极

    C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH

D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O

试题详情

17.A、B、C三种短周期元素,原子序数按A、B、C依次增大,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是               (   )

    A.A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

    B.B元素在自然界的含量最多

    C.C元素可以组成不同的单质,它们互为同素异形体

    D.A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

试题详情

16.下列各组物质性质比较中正确的是                                  (   )

    A.溶解度:H2CO3<Na2CO3<NaHCO3   B.氧化性:Cs+<K+<Na+<Mg2+

  C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO         D.稳定性:SiH4<CH4<NH3<HF

试题详情


同步练习册答案