6．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的

　　 A．硫酸钠溶液　　　 B．氧化铁固体　　　 C．硝酸钾溶液　　　 D．硫酸铜固体

5．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：Ur^－(aq)+Na⁺(aq)NaUr(s)，其中Ur^－表示尿酸根离子，第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明 　A．尿酸钠水溶液成酸性　 B.尿酸钠晶体难溶于水

C．该反应为放热反应 　　D．该反应为吸热反应

4．某烷烃的结构为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，下列命名正确的是

A． 1，2-二甲基-3-乙基戊烷　 　　　　 B． 3-乙基-4，5-二甲基已烷 C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷　 　　　　 D． 2，3-二甲基-4-乙基已烷

3.下列各项叙述正确的是

A．　　　　　　　 同种元素组成的物质肯定属于纯净物　

B．具有相同质子数的微粒都属于同种元素

C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子

D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应

2．下列物质属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．CO₂　　　　　 B．H₂O　　　　　 C．Cl₂　　　　　　 D．CH₃COOH

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是　　　　　　　　

　　　 A．Mg²⁺ B．Ca²⁺ C．Na⁺ D．Fe³⁺

23．(10分)

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

Ⅰ．　

Ⅱ．苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　　　　　 　　的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　；

(2)反应①、③的反应类型分别为　　　　、　　　　；

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

22．(9分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

(1)计算该FeSO₄溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：

．

注：表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

21．(8分)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

　2NO(g)N₂(g)+O₂(g)　　　　　　　　　 K₁=1×10³⁰

　2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　　　　 　　 K₂=2×10⁸¹

　2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)　 　 　　K₃=4×10^-92

请填写下列空白：

(1)常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为　　　 　　　　　；

(2)常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为　　　　　　　　 ；

(3)常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为　　 　　　　　

　　　　　 　　　　　；

(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂　　　　　　　 (填“能”或“否”)消除污染气体。

20．(7分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下发生如右图所示反应。

请针对以下两种不同的情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，

且A和B在化合生成固体C时有白烟产生。则：

①Y的化学式是　　；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A与B可

按物质的量之比2∶1反应生成Y。则：

①A与B的反应是氧化还原反应，Y是　　　　产物；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为　　　　　

　　　　　　　 　　　 　。