16．将20mL 0.4mol/L NH₄NO₃跟50mL 0.1mol/LBa(OH)₂混合，则混合液中离子浓度的大小顺序是

A．c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Ba²⁺)　　　

B．c(NO₃^－)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

C．c(Ba²⁺)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)　　 　

D．c(NO₃^－)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

第Ⅱ卷(共52分)

15．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示

意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气

体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应　 B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

14．KO₂的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，

Cl^－的位置用O代替，下列对KO₂晶体结构的描述正确的是

A．和K⁺距离相同且最近的O共有8个

B．和K⁺距离相同且最近的K⁺共有6个

C．和K⁺距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体

D．和K⁺距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体

13．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Ba²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2－　　　　 B．MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－

C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－　　 D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺

12．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　 HCO+ Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^- + NH 　△ 　H₂O + NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺ + OH^- = H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　

A．将NO₂和N₂O₄分子共N_A的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L

B．7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数为0.2N_A

C．同温同压下，体积均为11.2L的CO₂和SO₂所含有氧原子数为N_A

D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6N_A

10．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

　　　 A．A₃BC₄　　　　　　 B．A₂(BC₄)₃　　　　　 C．A₂BC₃　　　　　　　　 D．ABC₄

9．下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F　　　　 ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ 　④单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　　 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A. 只有①　　　 B. 只有⑥　　　　 C. ②④⑥　　　 D. ①③④

8．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol^-1)溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm^-3，物质的量浓度为cmol•L^-1，则该气体溶入水中的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A． 　　 B．　　　　 C．　　　　 D． 　　　　　

7．下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)→ C(金刚石)；ΔH＝+1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq) == H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol