3.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应

　 2 NH₃·H₂O　 +　 SO₂ =　 2NH₄⁺ +　 SO₃^2- +H₂O

B．FeCl₂在空气中被氧化　 4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH^－

C．工业上制备漂粉精的反应　 Cl₂ +　 2OH^- =　 Cl^- +　 ClO^- +　 H₂O

D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂　 2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

2.叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关叠氮酸的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①NaN₃ 的水溶液呈碱性　　 　　　② HN₃ 的固体属于共价化合物

③NaN₃ 的固体属于离子化合物　　 ④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊

　A、①②③　 　　　　B、②③④　 　　　　C、①③④　　 　　　D、①②③④

1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A、Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。　　　　　　　　　　　　

C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO_2。

D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

23．(7分)为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

　　 请回答下列问题：

　 (1)第二次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　　　 g。

　 (2)混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

　 (3)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。

22．(7分)如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．

填写下列空白：

(1)E是______(化学式)，X元素在周期表中的位置是　　　　 _(2)写出W的电子式_________

　 (3)写出K+G→H+J+C的离子方程式_____________________________________

(4)设计实验分离H和J(写出加入试剂和操作方法)：　　 ______________________________________

21．(10分)合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定条件下，使之发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃ (g)。

Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。

(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH₃的物质的量为0.2 moL，则H₂在2 min内的平均反应速率为__________________。

(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N₂ ，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。

(3)如果开始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是(a、b分别用含c的方程式表示)　　　　 　　　　　　。

Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。

(4)开始时加入1 mol N₂和2 mol H₂，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH₃的物质的量为__________(选填一个编号)

(甲)大于0.2 mol　　 (乙)等于0.2 mol　 (丙)小于0.2 mol 　(丁)可能大于、等于或小于0.2mol

作出此判断的理由是__________________________________________。

20．(6分)据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK₄[Fe(CN)₆]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K₄[Fe(CN)₆]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：

　 (1)已知爆竹爆炸后，K₄[Fe(CN)₆]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)恐怖分子打算将产生的剧毒KCN用来污染水源，含CN^-的污水危害很大。处理该污水时，可将浓缩后含CN^-的废水在催化剂TiO₂作用下用NaClO氧化，使CN^-的转化成CNO^-的。CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂与CO₂，最后溶液中c(Cl^-)增大。请写出上述反应的离子方程式　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 。

19. (6分)在下列物质中:

①　　 CH≡C－CH₂－CH₃　 ②C₃H₈　 ③CH₃－C≡C－CH₂－CH₃　 ④1,3－戊二烯⑤甲基环丁烷

　 ⑥　 ⑦ ⑧

属于同系物的是　　　　 ，属于同种物质的是　　　　 ，属于同分异构体的是　　　　 。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是____________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是__________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_______________________

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，(填后续操作)______________________________________

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变.

17．(6分)右图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)______，其

中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)______，如果按照

图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况

下，所测得的实验结果将______(填偏大或偏小)。

18．(10分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯

酸钾的分解，进行了如下实验：