2.氢化物

4.化学活性及反应

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.

　 固体非金属能被氧化性酸氧化.

3.导电性

非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.

2.熔沸点与聚集态

它们可以分为三类:

①小分子物质.如:H₂、O₂、N₂、Cl₂等,通常为气体,固体为分子晶体.

②多原子分子物质.如P₄、S₈、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br₂、I₂也属此类，一般易挥发或升华.

　 ③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.

1.单质:

　　 (1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;(H遵循2－N规则).如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N₂、O₂形成多键.

(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方

(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)

(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)

(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)

25．近年来，工业上用Mg(NO₃)₂代替浓H₂SO₄作为制取浓硝酸的吸水剂(以下数据为溶质质量分数)。65%的硝酸(质量为M₁)中加入72%的Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏，

分别得到97．5%的硝酸和60%的Mg(NO₃)₂溶液(不含有硝酸)。

(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg(NO₃)₂和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁／M₂值__________。

(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量(M₁+M₂)的5.0%，则投料时，比值M₁／M₂__________

24．(12分)实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催

化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“增大”“不变”或“减

小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。

22．(5分)有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X₂Y_________。