题目列表(包括答案和解析)
5.3月22日是世界水日,水是人类重要的资源,下列有关水的说法正确的是
A.水(H2O)与重水(D2O)互为同位素
B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C.向水中加入明矾可以起到净化和杀菌的作用
D.水分子间存在氢键,所以水的化学性质很稳定
29.(19分)已知乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,易溶于水,为二元弱酸,酸性强于碳酸,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华。
根据上述信息,回答下列问题。
(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液,观察到有无色气泡产生,
写出该反应的离子方程式: 。
(2)测定某未知浓度的KMnO4溶液(滴定时KMnO4溶液置于锥形瓶中),可用草酸作还原剂,估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配制溶液时,所用的定量玻璃仪器是 (注明仪器规格);如果在定容时仰视,则所测得KMnO4溶液的浓度将 _____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。滴定时的反应原理可表示为:
MnO4-+ H2C2O4+ H+ Mn2++ CO2+ H2O
配平上述反应的离子方程式(化学计量数填入上面相应的方框内);
则滴定终点时的颜色变化为: 。
(3)向试管A中加入 3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸,按下图I连接好装置,加热3-5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。
试管B中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 。
B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 。
(4)已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
右图是教材上的一个实验装置图,
进行该实验的目的是:验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成。
某同学指出该实验装置的试管口略向下倾不合理,其理由是:
。
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体,以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是:图Ⅱ①;试管里澄清石灰水变浑浊后,又变澄清,其原因 是 ;图Ⅱ②:试管里澄清石灰水变浑浊,其原因是 ;能验证草酸受热分解的装置图是 (填图形编号),该装置的特点是 。
28、(15分)0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后,生成79.2gCO2和18g水,同时消耗O247.04L(标准状况),A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略):
其中K与FeCl3溶液能发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。已知:
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCH=CHOH-→RCH2CHO。
② -ONa连在烃基上不被氧化。
请回答下列问题:
(1)写出结构简式:B:____________J:______________
(2)上述变化过程中,属于取代反应的是(填编号① ② ③……)______________
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。
①G-→F+C: ________________________________________________
②D-→I:_____________________________________________________
③K与过量的Na2CO3溶液反应:__________________________________________
(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种。
①含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
27.(13分)A-N均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下B、E、F为气体,G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:
(1)H的化学式为 ,D的电子式为 。
(2)A→N反应的离子方程式为 。
(3)D与G反应的化学方程式为 。
(4)I可用于净化水,其原因是
(用相关的反应方程式和简要文字回答)。
(5)通常状况下,1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式 。
(6)I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,
试写出此反应的化学方程式 。
26. (13分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C 均为常见的化合物。可供参考的信息有: ① A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后相互靠近,会看到白烟。
② 甲与乙在一定条件下反应的有关数据为:
物质 |
甲 |
乙 |
A |
起始时浓度 |
3 mol/L |
3 mol/L |
0 |
2 s 末浓度 |
1.8 mol/L |
2.6 mol/L |
0.8 mol/L |
③ 它们之间存在如下图所示的转化关系:
根据上述信息,回答下列问题:
(1)用A、B、C所代表的物质的电子式填空:
固态时属于离子晶体的是 。
(2)甲与乙反应生成A(在2 s 内)的平均速率(甲)= ;2 s末乙的转化率为 ;甲与乙反应生成A 在工业生产中的条件是 。
A对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,如果不慎接触过多出现病状,要及时采取_________________________________________________________等措施。
(3)写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式:
。
(4)写出C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学方程式:
。
15、下列关于工业生产说法不正确的是A
A、电解精炼铜时,用粗铜做阴极,纯铜做阳极
B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C、在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D、在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳
13.下列关于实验的描述不正确的是( )
A.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
B.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时,阴极区红色加深,可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
C.Cu-Zn原电池(稀硫酸作电解液)中,铜片上出现气泡
D.用铂电极电解CuS04溶液,当Cu2+浓度降低至原来一半时,停止通电,若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度.
12、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。ω(C)是C的百分率。下列各图正确的是( )
11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):③<②<①
D.相同条件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
10.已知反应:Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子
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