22.(12分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂800℃=====TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg800℃=====Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴　 正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 操作①的目的是_________________________________　　　　　　　　　　 。

⑷　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是___________________________________________________　 。

⑸ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　

⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

TiCl₄ +2Mg800℃=====Ti + 2MgCl_{2 ，}氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。

21、(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃气体，而且能防止倒吸的有______

(2)　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；②　浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③　测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④　将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤　蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥　向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na₂SO₄、CuSO₄)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦　在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧　配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

20. 已知反应BeCl₂+ Na₂BeO₂+2H₂O==2NaCl+2 Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是　 (　　 )

　　 A. BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 B. Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 C. Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　 D. BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

19．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是　　　　 (　 )

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

18．向一定量的Fe 、FeO、 Fe₂O₃ 、Fe₃O₄的混合物中加入400mL 0.5mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原质量相同的此混合物，得到铁的质量为(　 )

A．11.2 g　　　　　 B． 22.4 g　　　　　 C．5.6 g　　　　 D. 无法计算

17.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂2CO₂ +3H₂O，

电池示意如右图，下列说法不正确的是(　 )

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺ 　+ O₂ + 4e^-== 2H₂O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

16. 常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　 )

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)•c(OH^-) = 10^-22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　

A．13　　 B．12　　 C．11　　 D．10

14． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　

A．(a+b)×63g　　　　　 B．(a+b)×189g　　　

C．(a+b)mol　　　　　 D．(CV-)mol

13. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：

下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 分子中含有苯环　　　　　　

B. 化学式为C₁₈H₁₆N₂O

C. 属于甲苯的同系物

D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色