题目列表(包括答案和解析)
4.下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是…………………( )
A.CH3COOH B.Al2(SO4)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3
3.下列各组物质,晶体类型相同,但其中化学键类型不完全相同的是……………………( )
A.KCl、H2S B.H2、I2 C.NH4Cl、NaCl D.CO2、SiO2
2.用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时,不需要用到的仪器…( )
A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.容量瓶
1.爱滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记C60,发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制爱滋病病毒。放射性14C…( )
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与12C所含的中子数相同
C.是C60的同素异形体 D.与12C互称同位素
26.现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:
(1)反应完毕,铁粉有剩余:
反应完毕时,溶液中一定含有 阳离子,一定没有 阳离子。
(2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余:
①反应后的溶液中一定含有 阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量范围是 。
②溶液中可能含有 阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是 。
(3)反应完毕后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有 和
阳离子;它们的物质的量为一定数值范围,该范围分别是 和 。
25.如下图,已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为单质。下图中部分反应产物已略去。
(1)X的化学式为 ;F的电子式为 。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
(3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________________。
24.现有分子式为C8H8O3的化合物A,常温常压下为无色液体,难溶于水且具有特殊香味,苯环上的氢被硝基取代时生成的一元取代物有两种。从A出发可以发生下图所示的一系列变化,其中化合物G能发生银镜反应,H的分子式为C6H6O,K为白色固体且不溶于水。
(1) 写出结构简式:A ,E ,K 。
(2) 指出化学反应类型:反应①为 ,反应②为 。
(3) 写出反应方程式C+F ® G: 。
23.已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素,它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4,YX4分子中电子总数为10。Z的单质在通常状况下为无色无味气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质。N是一种金属元素,在短周期的主族元素中原子半径最大。X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E。化合物W和化合物E可生成化合物G。试回答:
(1)Z的最高价氧化物的化学式________________;N的离子结构示意图__________;
(2)E中的化学键类型为(填“极性键”或“非极性键”)_____________;G电子式为___________。YL2分子的极性 (填“极性分子”或“非极性分子”)
22.请按要求填空:
㈠下列实验操作或实验叙述正确的是 (填序号)。
①配制氯化亚铁溶液时,需加少量盐酸及铁粉;
②用10mL量筒量取5.80mL盐酸;
③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢;
④检验卤代烃中卤素时,直接将卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液中
⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭;
⑥用排水法收集氢气时,不需要检验纯度,可直接点燃;
⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液,再滴入酚酞试液;
⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。
㈡下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。
试剂有:二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。
仪器见下图。
请填空:
(1)组装制O2的发生装置选用的仪器是 (填仪器A-G编号,下同),化学方程式为__________ 。
(2)利用 仪器可作为制溴单质的发生装置,制取反应的化学方程式为
。
(3)已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体,密度约为水的1.5倍,沸点为38.4℃;乙醇沸点为78.5℃;HBr的沸点为-67℃,Br2的沸点为58.8℃,密度为3.12g·cm-3。
①收集溴乙烷时,选C和D,而不选D和E的理由是______________________,橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是_____________________________。
②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷,应加入的试剂是________________,必须使用的主要仪器是____________(填名称)。
21.把H2S通入碘水中,过滤出生成的硫,可得一定浓度的氢碘酸,氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3,并水解生成HI和H3PO3(亚磷酸)
(1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式: ;
(2) (填“能”或“不能”)用浓硫酸与固体NaI共热制HI,原因是: 。
(3)在配制的氢碘酸溶液中,可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时,只要溶液的
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