14．下列各种情况下，可以大量共存的离子组是……………………………………………(　 )

　 　A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中：Ba²⁺ 、K⁺ 、Cl^- 、HCO₃^-

C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2- 、Na⁺

D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^-

13．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是…………………………………………………………(　 )

　　　 A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大

　　　 B．Y不能把溴从溴化物中置换出来

　　　 C．Z的氧化物通常形成分子晶体

　　　 D．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火

12．下列反应中，“加入的物质”能起催化作用的是…………………………………………(　 )

　　 A．在H₂O₂分解反应中，“加入二氧化锰”后反应速率加快

B．在锌与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，反应速率会加快

C．漂白粉直接使用效果不太好，若加入“少许食醋”后可明显增强其漂白能力

D．实验室电解水时，“加入少量的氢氧化钠溶液”后，产生的气体速率加快

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……………………………………(　 )

A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N_A

C．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3N_A

D．将1 mol FeCl₃制成胶体分散系，其中分散质粒子数为N_A

10．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是…………………………………( 　)

A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^－存在

B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al³⁺存在

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺存在

D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO₃^2－存在

9．下列叙述正确的是…………………………………………………………………………( 　)

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

　　 B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同

　　 D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

8．下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是……………………………………………(　 )

A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液

B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇

C．Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、Na₂CO₃溶液、NaAlO₂溶液

D．NaCl溶液、NH₄Cl溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液

7．在一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量。则该条件下，相应热化学方程式的正确书写是下列的…………………………………(　 )

　　　 A．C+H₂O　　 CO+H₂；△H=+10.94kJ/mol

　　　 B．C(s)+H₂O(g)　　 CO(g)+H₂(g); △H=+10.94kJ/mol

　　　 C．C(s)+H₂O(g)　　 CO(g)+H₂(g); △H=－131.3kJ/mol

　　　 D．C(s)+ H₂O(g)　　 CO(g)+ H₂(g); △H=+65.64kJ/mol

6.下列固体物质中不含X₂^n-离子的是………………………………………………………(　 )

　　 A．Mg₃N₂　　 　　 　B．Na₂O₂ 　　 　　　C．KO₂　　　 　　　　 D．CaC₂

5．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是………………………(　 )

　　　 A．葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀

　　　 B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

　　　 C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

　　　 D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO₄溶液