15．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的叙述错误的是：

A．1mol该物质最多可与8molH发生加成反应

B．可以在催化剂作用下和溴反应

C．在碱性条件下可以发生水解反应　　　　　

D．在一定条件下可以发生酯化反应

14．分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：M_xFe_y(CN)_Z },研究表明它的结构特性是:Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体　

B．该晶体化学式MFe₂(CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价　

D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

13．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了SO₂漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

12．下列有关化学事实或现象的解释不正确的是

A．常温下，若同浓度钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则弱酸HB的酸性强于弱酸HA

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多

C．工业上生产硫酸时,SO₂的氧化是在常压下进行,其原因是常压下SO₂的转化率最高

D．晶体硅的熔点高、硬度大是由于它的晶体结构属于原子晶体

11、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 C、在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

　 D、由水电离出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

10、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

　 A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

　 B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

　 C、Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧

　 D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积≠22.4L

B．23 g Na和足量的O₂完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去N_A个电子

C．含有2N_A个阴离子的CaC₂，通常情况下能产生约44.8L的乙炔气体

D．203gMgCl₂·6H₂O晶体中含有的Mg²⁺离子不足N_A个

8．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

7．二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通人熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 S₂C1₂是含有极性键和非极性键的极性分子

B． 固态时S₂C1₂属于原子晶体

C．S₂C1₂与NaOH的化学方程式可能为：S₂C1₂+6NaOH== 2NaCl+2Na₂SO₃+3H₂O

6．有关基本实验有：　　 ①用FeCl₃溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃　　　 ③浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布轻轻的拭去④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　　　　　　　 ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH ⑧在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。下列实验或操作不合理的是

A．①③⑤⑥　　　　　　 B．③④⑥⑧　　　　　　 C．②④⑤⑧　　　　　　 D．①③④⑦