3．(　 )下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是

A．D₃O⁺　　　 　　　　　B．Li⁺　　　 　　　　　　　C．OH^－　　 　　　　　　　D．OD^－

2．(　 )2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是

A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄　 C．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

1．(　 )下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

　①Na₂SiO₃；②AlCl₃；③NH₄HCO₃；④Al₂O₃；⑤NaHSO₄　

　A．①②④　　　 　　　　　　B．②③⑤　　　 　　　　　　C．②③　　 　　　　　　D．③④

28．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H₂O(g) 　CO(g) + H₂(g)

其中，H₂O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　　　　 　　。

(2)计算第1min内v(H₂O)= 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应处于平衡状态的时间是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是　　 (填“升高”、“降低”或“不变”)，正反应是　　 (填“吸”或“放”)热反应。

(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的　　　　 (填写编号)。①增加了CO　 ②增加了水蒸气　　 ③加了催化剂　 ④扩大了容器体积

27．A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。(2)C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。(3)反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法。(图中部分生成物没有列出。)请填写以下空白：

⑴写出C的电子式　　　　　　　　 。

⑵写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶甲和乙的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　　 ，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为 　　　　　　　　　　　　。

26．2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

(1)试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

(2)试确定A的化学式　　　　 。

(3)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

(5)B与SO₃反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO₃反应制备A的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 R-CH₂-CH₂X

　　　　　　 R-CH=CH₂　　　　　　　　　　　　　 (X为卤素原子)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 R-CHX-CH₃

②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。

(1)D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)烃A→B的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)F→G的化学反应类型是　　　　　　　　　 　。

(4)E+G→H的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)H有多种同分异构体，其中含有一个羟基，且其一氯化物有两种的结构简式是：

24．Ⅰ某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液　 B．淀粉溶液　 C．NaOH溶液　 D．稀H₂SO₄　 E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①→②反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)③→④反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。

(1)．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是(填名称.下同)　　　　　　 ；黑色燃烧产物是　　　 。

(2)．设计实验确定灰黑色物质的具体组成 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)．说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分　　　　　　　　　　　　　　　　 。

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23.为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。

(1)装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？

______________________________________________________________　 　

(2)按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则II中的现象是

______________________________________________________________

(3)如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：______________ 。

(4)在实验(2)中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在实验(2)中，如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，II中所得溶液的体积也是VmL(不考虑装置外空气的可能进入)。则II中所得溶液的物质的量浓度是_　　　　　　　　　　　　　　

22．某一体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是生成物之一。

⑴该反应中的还原剂是__________________；⑵该反应中的还原产物是_______________；

⑶写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是　　　　　　　　　　　　　　　 。