3.(1)在析出NaHCO₃晶体的同时会析出少量NaCl、NH₄CI、NH4HCO3等少量杂质，加热时NH₄CI、N₄HCO₃不稳定已分解逸出。　　 (2)干燥CO₂

　(3)(10分)

2、(1)N₂、O₂的体积 (2)偏低　　 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水

(4)V_SO2%＝22.4CV_a/(22.4CV_a+V_b)×100%(其它合理答案也给分)

(5)bceg或beg或ceg

1、方法1：(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O+H₂O=2NaOH　

(2)⑤①④　 (3)(G)接(A)(B)接(F)

方法2 (1)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ (2)⑤②⑥⑦①④

(3)　 (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) (或(K)(J)) 接(A)(B) 接(F)

6、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH

溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH

溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理

　由是　　　　　　　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　 。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　 。

参考作案：

5、(98年上海)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②气体液化温度：NO₂　 21℃　 NO　 -152℃　

　 试回答：(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为　　　 　　　　　

(2)反应前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　 　(3)确认气体中含NO的现象是　　　　　　　　　　　 　(4)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

4．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

　　 主要实验步骤如下：

　　 ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

　　 ②将a　 g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

　　 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

　　 ④从分液漏斗滴人6mol·L^-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止

　　 ⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气

　　 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g　

　　 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

　　 请填空和回答问题：

(1)　　　 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，

说明　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　 　(填偏高、偏低或不变)

　 (4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(5)步骤⑦的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　 　　　　　　　　　　

　(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃　　 　　　　　　　　　　　　 ①

NH₄HCO₃+NaC1(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl　　　 ②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。请回答：

(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质，其原因是___________　　　　　　　　　

(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________　　　　　　　　　　　　　　　

(3)现有甲、乙二个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计

并完成实验如下：　　

甲组：取10．00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3．52g

乙组：取10．00g样品，配成1000ml溶液，用碱式滴定管量取25．00ml放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂O+CO₂↑)。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30．00ml。

请分析计算后填表：

2、工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水

　的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通

气，则测得的SO2含量　　　 (选填：偏高，偏

低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代

替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，

N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下

的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

1、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).。请填写下列空白:

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).　　　 　　　　　　　

25．(1)④③⑥ (2)G接F 　E接J 　(3)先向试管中加入一定量的稀H₂SO₄，(能没过锌片)，将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H₂SO₄反应。 　(4)设收集H₂ VmL(标准状况)，Zn的原子量为x 　H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑ 　 　　x 　　22.4L 　 　　W 　　V×10^-3L 　x=