8.(　 )已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是

A.等质量的0₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应　　　 B.O₃比0₂稳定，由0₂变O₃为吸热反应

C.等质量的0₂比O₃能量低，由0₂变O₃为放热反应　　　　 D.0₂比O₃稳定，由0₂变O₃为放热反应

7.(　 )常温下，向O.1mol·L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是

A.溶液的导电能力：a>b>c>d　　　 B.溶液的pH：a<b<c<d

C. b溶液中的H⁺浓度和d溶液中的OH^-浓度相等　 D.c溶液和d溶液都呈碱性

6.(　 )下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是

A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封 B．SO₂气体中的少量SO₃气体，可用浓硫酸洗气除去

C．检验Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl：加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

5.(　 )在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。　 Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； Ⅱ.若A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=3

4.(　 )X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N^2－＞Y⁺、Y⁺＞X⁺、Y⁺＞M²⁺，下列比较正确的是

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小　　 　　　　　　　　　B.碱性：M(OH)₂＞YOH

C.M²⁺、N^2－核外电子数：可能相等，也可能不等　 　　　　　　　　D.原子序数：N＞M＞X＞Y　　　　　　

3.(　 )下列现象或应用不能用胶体知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

2.(　 )下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①HCl的溶解度比H₂S大　 ②盐酸的酸性比氢硫酸(H₂S水溶液)酸性强　 ③HCl的稳定性比H₂S大　 ④HCl的还原性比H₂S强 ⑤HClO的酸性比H₂S强　 ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl^－< S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　　 B．③⑥⑦⑧　　　　　　　 C．③⑥⑦⑧⑨　　 D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

1.(　 )市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是：

A.加碘食盐是在食盐中加入了碘单质　　　　　　　　　　　 B各类营养盐的主要成分都是氯化物

C.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物

D.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质

28．近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,是由于镁合金具有　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

等优异性能。

⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池(如右图所示)时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_　　　　　　　　　　　　　　　 ；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－，试写出镁电极发生的主要反应的电极反应式_　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.由短周期元素组成的10种物质A-J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D

为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成

D和F；J在光照时有I生成。试回答：

⑴工业生产中实现“D+O₂→ E”转化的设备是　　　　　

⑵反应①的离子方程式为

⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是　　　　　　　

⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。