题目列表(包括答案和解析)

 0  37597  37605  37611  37615  37621  37623  37627  37633  37635  37641  37647  37651  37653  37657  37663  37665  37671  37675  37677  37681  37683  37687  37689  37691  37692  37693  37695  37696  37697  37699  37701  37705  37707  37711  37713  37717  37723  37725  37731  37735  37737  37741  37747  37753  37755  37761  37765  37767  37773  37777  37783  37791  447348 

24.分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知:

为了合成该物,某实验室的科技  人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:

(1) 试写出:A的结构简式

 

              

B的结构简式

               

(2) 反应②中另加的试剂是      _______________;反应④的一般条件是          

(3) 试写出反应生成E的化学方程式:                              

(4) 上述合成路线中属于取代反应的是          (填编号)。

试题详情

23.在某一容积为VL的密闭容器内,加入等物质的量的X和Y,在一定的条件下发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z (g)。(正反应是放热反应)(1)反应达到平衡后,降低温度,化学反应速率      ,Z的浓度        。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:

由图1判断,反应进行至t2 min时,曲线发生变化的原因是          

                           

(用文字表达)。由图2判断,t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是   (填编号)

a.降低温度  b.加了催化剂  c.增加Z的量  d.缩小容器体积

试题详情

22.某化学课外活动小组,从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解:CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示:

实验测得数据及有关结果如下:

①准确称取6.0 g无水CuSO4;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g;③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体,在标准状况下的体积为280 mL;④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质,且O2在其中的损耗可忽略不计)。试回答下列问题:

(1)按装置从左至右的方向,各仪器连接顺序为                  (填代号)。

(2)装置F的作用是                                     

(3)装置D的作用是                                    

(4)确定装置E的进、出口的原则是:                             

(5)首先应计算的是物质         的体积;通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式:

                                                   

(6)该实验设计中,可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。

试题详情

21.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是

 A.4molA、4molB                 B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

   C.1molB和1molC                 D.2molA、3molB和3molC

试题详情

20.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是               

A.Ca2+、K+、Cl  S2O32                               B.NH4+、Fe2+、 I、NO3

C.Na+ 、K+、ClO-、S2-                               D.Na+、Cl、SO42、K+

试题详情

19. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为  

A.(a+b)×63g      B.(a+b)g    C.(a+b)mol       D.(CV-)mol

试题详情

18.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是                  

①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA  ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA  ③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子  ④7.8 g Na202中含有的阴离子数目约为6.02×1022  ⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA  ⑥1 mol金刚石中含有c-c键的数目约为6.02×1023

A.①②⑥                   B.②④⑤                 C.②④        D.⑤⑥

试题详情

17.一定条件下,可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是                        

 A.c1:c2 = 1:3                    B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2

C.X、Y的转化率不相等               D.c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

试题详情

16.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是

A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d

B若从正反应开始,平衡时,AB的转化率相等,则AB的物质的量之比为ab

C若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+bc+d       D.若a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。

试题详情

14.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下。下列有关叙述中不正确的是

A.它易溶于有机溶剂   B.可与NaOH溶液反应

C.1mol该有机物可以与6mol Br2发生反应

D.该有机物分子中,一定有14个碳原子共平面

[  ]15.下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是

A.2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g) ;△H<0

B.4NH3 (g)+O2 (g)  4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0

C.H2 (g)+I2 (g)  2HI (g) ;△H>0

D.C (s)+H2O (g)  CO (g)+H2 (g) ;△H>0

试题详情


同步练习册答案