10.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C₈H₁₀O，其中不溶解于NaOH溶液的该衍生物的结构式有

A．1种　 　　　　　　B．2种　 　　　　　　 　C．3种　　　 　　　　　D．4种

9.将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量A．0.3mol　　 　　B．0.15mol 　　　　　C．小于 0.15mol　 　　　D．大于0.15mol而小于 0.3mol

8.在相同条件下(T=500K)，相同体积的甲、乙两容器中，甲充入1gSO₂、1gO₂，乙充入2gSO₂、2gO₂，下列叙述中错误的是　　

A．化学反应速率：乙>甲　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂转化率：乙>甲

C．平衡后O₂浓度：乙>甲　 　　　　　 　　　　　　　　D．平衡后SO₃的体积分数：乙>甲

7.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g) D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂+3H₂→2NH₃，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，降低了活化分子百分数

5.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca²⁺离子数目减少　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液c(Ca²⁺)减小

C．溶液的C(OH^-)增大　　　　　 　　　　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数增大

4.可逆反应A+B(g)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应　　　　　 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 　

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 　　　　　D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

3.下列各种溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、[Ag(NH₃)₂]⁺

B．[H⁺]=10^－14mol·L^－1 的溶液中：Na⁺，AlO₂^- ，HS^－，SO₄^2-

C．pH=3的溶液中：Mg²⁺，Fe³⁺，Cu²⁺，SO₄^2-

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^-

2.已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n为离子晶体，晶体中X元素的微粒核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是

A.　　 　　　　　B.　 　　　　　　　C.　　 　　　　　D.

1.化学反应2X+3Y2Z开始X的浓度为2mol/L，Y的浓度4mol/L，4min后X的浓度为1mol/L，则Y的速率为

A.0.75mol/(L·min) B.0.5 mol/(L·min) C.0.25 mol/(L·min) 　　 D.0.375 mol/(L·min)