题目列表(包括答案和解析)

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4. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是

① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必需要先检验一氧化碳气体的纯度,最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声

③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人

⑤ 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

⑥ 配制浓硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸

A. ①②     B. ②③    C.③⑤      D. ②⑥

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3.以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料,采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6xAlxOxN8x,以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征,因此,在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于

A.金属材料              B.有机高分子材料 

C.新型无机非金属材料         D.无机高分子材料

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2.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是

A.115号元素衰变成113号元素是化学变化

B.核素的质量数与质子数之和为173

C.113号元素属于非金属元素

D.115号元素的最高正化合价是 +5

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1.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

    A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放

    B.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率

    C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

    D.大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水,以保障用水安全

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20.在100溶液中加入混合固体,加热后充分反应,下图表示加入固体质量与产生气体体积(标况下)关系:

试计算:

 

(1)溶液的物质的量浓度。(3分)

(2)若溶液为,固体为时充分反应时产生气体的体积(标况)(3分)

(3)若溶液为,固体仍为时充分反应时产生气体的体积(标况)(2分)

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19.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:

2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。(SO2沸点为-10.02℃)

 

请回答相关问题:

(1)A瓶所盛试剂的作用是                   ;B瓶所盛的试剂是          ;C瓶所盛试剂的作用是                   。

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是                 。

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中,则        。(填编号)

A.析出BaSO3沉淀            B.析出BaSO4沉淀

C.逸出SO3气体             D.逸出SO2气体

理由是                            。

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量,其实验操作的第一步是(简述操作步骤)

                       

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18.下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且阳离子相同,A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1,I常用作干燥剂。

 

请按要求填空:

⑴G的电子式是_______________;

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________,反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________,已知C的燃烧热是1300 kJ·mol1,表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是_________。

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17. 有四种同族的物质,它们的沸点(℃,P=1.01×105Pa)如下表所示:


He  -268.8
Ne  -249.5
Ar  (x)
Kr  -151.7

F2  -187.0
Cl2  -33.6
(a)   58.7
I2   184.0

HF  (y)     
HCl  -84.0
HBr  -67.0
HI  -35.3

H2O  (z)
H2S  -60.2
(b)  -42.0 
H2Te  -1.8

试根据上表回答下列问题:

(1)常温下,a为_______色液体;b的分子式为:_______。

(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)_____________________        ___________________________   

(3)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是________________________________________________。

(4)上表中,_______和_______两种物质的沸点较同系列其它物质反常,反常的主要原因是___________________       _________________  ___

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16.为防止碘缺乏病,,通常在食盐中加入KIO3

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3,表示该反应的离子方程式是

_______________________________________,若要确认食盐中还含有K+,方法是_______________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时,石墨作________(填“阳极”

或“阴极”),石墨电极上的电极反应式是_______________________,电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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18.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构,下列有关说法中正确的是(   )

A.羰基硫的电子式为              B.羰基硫属于非极性分子

C.羰基硫中三个原子处于同一直线上 D.羰基硫沸点比CO 低

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